2012年化学总复习金属和金属材料专题复习.doc

化学总复习
专题1金属和金属性质
一、教学内容：
中考第一轮复习——身边的化学物质（四）金属和金属材料
二、考点清单
①了解金属的物理特性。
②知道常见金属的化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。
③了解常见金属的活动性顺序。
④了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
⑤知道生铁和钢等重要合金。
⑥知道废弃金属对环境的影响。
三、全面突破
知识回顾：
（一）金属的物理性质
1、金属的物理性质及其应用：
金属的物理性质体现金属物理性质的应用具有金属光泽贵重金属可做装饰品机械强度大可制作多种工具等延展性好汽车外壳、钢丝绳等导电性好做电线、电缆导热性好铁锅、铝铲等2、几种常见金属的特性
铁：铁制品在潮湿的空气中容易生锈，是世界上年产量最高的金属，容易被磁铁吸引。
铜：在潮湿的空气中，表面会生成绿色的铜绿（碱式碳酸铜）
铝：在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，起到了保护作用，耐强酸的腐蚀。
（二）合金
合金是在金属中加热熔化某些金属或非金属，制得具有金属特性的物质。合金可以是金属与金属、金属与非金属的混合物。但是，制造合金并不是把金属（或非金属）融合在一块，合金的形成是有条件的。金属之间在形成合金时，一般要求一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点，它们必须在某一温度下均能呈熔化状态。
制得的合金的性能是完全不一样的，但是它们一般都具有以下特性：
1、合金比它的各种成分金属具有许多良好的物理的、化学的、机械上的等方面的性能。例如，由铁、铬、镍制得的不锈钢，具有很强的耐腐蚀性能。
2、一般地说，合金的熔点比它的各组成成分金属的熔点都低。例如，铝硅合金的熔点为564℃，比铝、硅的熔点都低。铋、铅、锡、镉制得的武德合金因为熔点低，可制成电路的保险丝，以及自动灭火和防爆安全装置等。
3、合金比它的各组成成分金属具有更好的强度和硬度，以及机械加工性能。例如，硬铝（含铜、镁、锰、铝）的硬度和强度都比纯铝大，几乎相当于钢材，而且密度还小。
（三）金属的化学性质：
1、金属与氧气的反应
金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中）2Mg＋O2=2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）2Mg+O2点燃2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下（在空气中）4Al+3O2=2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时（在氧气中）
4Al+3O2点燃2Al2O3剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用，会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·xH2O）在氧气中点燃
3Fe＋2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，干燥的空气加热时2Cu＋O22CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
（此化学方程式不要求）铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。

2、金属与酸的反应
金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
铜不反应结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。3、金属与盐溶液的反应
实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4金属质量增加，溶液质量减少不能用铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象