海南省化学高二上学期自测试卷及解答.docx

海南省化学高二上学期自测试卷及解答
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、在下列反应中，既是氧化还原反应又是置换反应的是：
A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
B.CaCO3→CaO+CO2↑
C.NaOH+HCl→NaCl+H2O
D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
答案：A
解析：
A选项中，铁(Fe)与硫酸铜(CuSO4)反应生成硫酸亚铁(FeSO4)和铜(Cu)，这是一个典型的置换反应，同时伴随着氧化还原过程，因为Fe从0价被氧化成+2价，而Cu从+2价被还原成0价。
B选项是一个分解反应，并非氧化还原反应。
C和D选项都是酸碱中和反应，不属于氧化还原反应。
因此正确答案是A。
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数目为NA
B.1mol的OH−所含的电子数目为9NA
C.1L0.1mol/L的FeCl3溶液中所含的Fe3+的数目为0.1NA
D.28g的N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA
答案：D
解析：
A选项：标准状况下，水并不是气体，而是液体，因此不能使用气体摩尔体积公式V=nVm来计算其物质的量或分子数。所以A选项错误。
B选项：OH−是氢氧根离子，它带有一个负电荷，说明它比氢氧原子团多了一个电子。而氢氧原子团（即O−H）的电子数为8+1=9（氧原子8个电子，氢原子1个电子）。因此，OH−的电子数为9+1=10。所以1mol的OH−所含的电子数目为10NA，B选项错误。
C选项：FeCl3是强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解反应，生成氢氧化铁和氢离子，导致铁离子的数量减少。因此，1L0.1mol/L的FeCl3溶液中所含的Fe3+的数目会小于0.1NA，C选项错误。
D选项：氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，因此28g的N2和CO的混合气体的总物质的量为n=mM=28g28g/mol=1mol。由于氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以1mol的混合气体所含的原子数目为2NA，D选项正确。
3、下列化合物中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是：
A.乙酸乙酯
B.甲酸甲酯
C.丙酮
D.乙醇
答案:B.甲酸甲酯
解析:
乙酸乙酯可以发生水解反应，但不能发生银镜反应，因为它不含醛基或还原性基团。
甲酸甲酯不仅可以发生水解反应生成甲酸和甲醇，而且由于甲酸中含有醛基（-CHO），所以也能发生银镜反应。
丙酮虽然含有羰基(C=O)，但不能发生银镜反应，因为银镜反应需要醛基。
乙醇既不能发生水解反应也不能发生银镜反应。
因此，正确选项为B.甲酸甲酯。
4、下列说法正确的是()
A.用25mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
B.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果无影响
C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后俯视液面会使溶液浓度偏低
D.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气后，回收其中的二氧化锰可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法本题考查了化学实验方案的评价，涉及滴定管的使用、一定物质的量浓度溶液的配制、混合物分离提纯等知识点。
A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡胶管，应使用酸式滴定管量取，但酸式滴定管最小读数为0.01mL，无法用25mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液体积都不产生影响，则不影响配制结果，故B正确；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后俯视液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，所得溶液体积偏小，根据c=nV可知，溶液浓度偏高，故C错误；
D．氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气后，由于二氧化锰不溶于水，而氯酸钾易溶于水，所以回收其中的二氧化锰可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，故D正确；
综上所述，正确的选项是BD。
5、下列关于元素周期表的说法正确的是：
A.元素周期表共有7个横行代表7个周期，18个纵列代表18个族。
B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8。
D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。
E.元素周期表中的ⅠA族元素全部是金属元素。
答案:D.
解析:
A选项错误：元素周期表确实有7个横行代表7个周期，但18个纵列并不代表18个族。实际上，主族和副族加起来共有16个族。
B选项错误：同一主族元素从上到下，非金属性实际上是逐渐减弱而不是增强。
C选项错误：稀有气体元素原子的最外层电子数通常为8，但氦是一个例外，它只有2个电子。
D选项正确：元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素通常是半金属或类金属，这些元素具有金属和非金属的特性，而并非过渡元素。这里提到的“过渡