教案-全国-2006_高一化学典型例题一[整理七套]人教版.rar

气体摩尔体积·典型例题能力素质例1用向上排空气法在容积为VmL的集气瓶中收集HCl，收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8.75倍．将此集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升，则同温同压下，瓶内剩余气体的体积为[]A．V/4mLB．V/5mLC．V/6mLD．无法判断的体积分数为x，则35g/mol＝29g/mol×x＋36.5g/mol×(1－x)x＝20％，选B．点击思维例2(2000全国春季)在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为[]A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022解析气体X的物质的量为：11g÷44g·mol-1＝0.25mol根据阿伏加德罗定律的推论：n2＝1.25mol即N＝1.25mol×6.02×1023mol-1＝7.5×1023答案C学科渗透例3如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔开成两部分，左边充有氮气，右边充有H2和O2．在室温下将右边的气体点燃，反应后冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的中点(液体体积忽略不计)，则原来氢气和氧气的体积比可能是[]A．2∶7B．7∶2C．4∶5D．8∶1解析为便于理解将反应前氮气的体积扩大1倍，即氮气为2体积，混合气为6体积，与反应后相比，在同条件下(氮气均为同条件下2体积)混合气体体积减小4体积，下面分情况讨论：若氢气过量，V(H2)＝(6－2)×2/3＋2＝14/3V(O2)＝(6－2)×1/3＝4/3体积比7∶2，若氧气过量，V(H2)＝(6－2)×2/3＝8/3V(O2)＝(6－2)×1/3＋2＝10/3体积比4∶5，选BC．答案B、C高考巡礼例4(1991全国)实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为[]A．25.0％B．27.6％C．72.4％D．75.0％解析设乙烯的体积分数为x，则28x＋32(1－x)＝14.5×2x＝75％答案C说明若求的是体积分数则选D．例5(1999年全国)下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为[]A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．任意比解析分析图中数据可得：完全燃烧1molA，消耗0.5molO2；完全燃烧1molB，消耗2molO2，完全燃烧1molC，消耗1molO2，则混合气体中：n(A)·1/2＋n(B)·2＝[n(A)＋n(B)]·1∴n(A)∶n(B)＝2∶1答案是A．答案A例6(1999年上海)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为[]A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．26∶16∶57答案C氧化还原反应·典型例题点击思维例1氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是[]A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1解析①分析确定化合价②找出化合价变化元素H元素③分析元素化合价的升降关系，可知B、C选项正确④定量分析氧化产物和还原产物可知，H2中的H一半来自CaH2，一半来自H2O，因此D选项也正确．答案A学科渗透例2在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3质量是________，被还原的HNO3质量是________．解析在铜和硝酸的反应中，HNO3是氧化剂，但是参加反应的HNO3并未全部被还原，起氧化作用的HNO3占参加反应硝酸总量的1/4，其余3/4HNO3表现酸性，价态不变，形成硝酸盐．即，铜和参加反应的HNO3量的关系是：铜和被还原的HNO3量的关系是：高考巡礼例3(1999年全国)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方还原的氮原子数之比为[]A．1∶1B．5∶4C．5∶3D．3∶5价为＋5价，得到5个电子后被还原成单质N2，根据氧化还原反应中得失电子守恒，有3×5＝5×3，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3．选C．答案C物质的量·典型例题能力素质例1物质的量的使用范围是什么？能否说1mol就是6.02×1023个微粒？答物质的量只用来描述微观粒子(原子、分子、离子或它们的集合体等)，不能用来描述宏观物质．不能．6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值．例21mol碳原子约