东农16秋《无机与分析化学》在线作业.doc

东北农业16秋《无机与分析化学》

一、单选（共20道，共50分。）

1.下列分子中偶极矩不为零的是()
A.CCl4
B.NH3
C.SF6
D.BeCl2
标准解：
2.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背()
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原理
D.洪特规则
标准解：
3.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是()
A.3，1，+1，
B.4，1，0，
C.3，2，1，
D.3，2，2，
标准解：
4.下列说法中错误的是()
A.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同
B.波函数的角度分布图形与主量子数无关
C.只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同
D.s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关
标准解：
5.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是()
A.2
B.6
C.10
D.14
标准解：
6.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms)()
A.1,0,0,+1/2
B.2,1,0,+1/2
C.3,2,1,+1/2
D.4,0,0,+1/2
标准解：
7.下列判断中正确的是()
A.CO2为非极性分子，而SO2为极性分子
B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式
C.HI分子比HBr分子的共价成分多一些
D.O2＋不具有顺磁性
标准解：
8.对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是()
A.按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个
B.当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6
C.原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的
D.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题
标准解：
9.某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为()
A.8
B.18
C.8～18
D.8～32
标准解：
10.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有()
A.色散力
B.取向力
C.诱导力
D.氢键
标准解：
11.在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是()
A.4s1
B.3s23p5
C.4s24p4
D.2s22p1
标准解：
12.下列四个量子数正确的组合正确的是()
A.n=3,l=-3,m=0,ms=0;
B.n=4,l=3,m=-1,ms=+1/2;
C.n=2,l=0,m=-1,ms=-1/2;
D.n=3,l=2,m=2,ms=+1/2;
标准解：
13.下列四个量子数组合正确的是()
A.n=3,l=-3,m=0,ms=0
B.n=4,l=3,m=-1,ms=+1/2
C.n=2,l=0,m=-1,ms=-1/2
D.n=3,l=2,m=2,ms=+1/2
标准解：
14.选出核外电子排布正确的粒子()
A.Cu1+(Z=29))[Ar]3d10;
B.Fe3+(Z=26))[Ar]3d5;
C.(Ba(Z=56))1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;
D.(Zr(Z=40))[Ar]4d25s2;
标准解：
15.下列哪一组n、l、m量子数错误的是()
A.3，2，-2
B.3，0，1
C.3，3，1
D.5，4，-4
标准解：
16.原子核外电子排布主要应遵循()
A.统计规律
B.能量最低原理
C.泡利不相容原理
D.洪特规则
标准解：
17.在电子云示意图中的小黑点()
A.表示电子
B.表示电子在该处出现
C.其疏密表示电子出现的几率大小
D.其疏密表示电子出现的几率密度大小
标准解：
18.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有()
A.第一电离能依次增加；
B.最高氧化值依次增大；
C.原子半径依次增大；
D.电负性依次增大；
标准解：
19.下列粒子的空间构型正确的有()
A.SF4（平面四边形）
B.[Fe(CN)6]3-（正八面体形）
C.Ag(NH3)2+（角形）
D.ClO4-（正四面体）
标准解：
20.今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是()
A.24Cr
B.29Cu
C.26Fe
D.74W
标准解：

东农16秋《无机与分析化学》

二、判断（共20道，共50分。）

1.在求解薛定谔方程时，只有引入（n,l,m,ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。
A.错误
B.正确
标准解：
2.La系收缩是指La系元素随着原子序数增加半径缩小不明显的现象。
A.错误
B.正确
标准解：
3.电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。
A.错误
B.正确
标准解：
4.主量子数n为4时，其轨道总