高中化学教师资格考试学科知识与教学能力自测试卷及解答.docx

教师资格考试高中化学学科知识与教学能力自测试卷及解答
一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）
1、下列关于化学平衡的说法中，正确的是()
A.当反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
B.当反应达到平衡状态时，正逆反应速率都为0
C.当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0
D.当反应达到平衡状态时，再加入一定量的反应物，反应正向进行，正反应速率增大，逆反应速率减小
答案：C
解析：
A.当反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度保持不变，但并不意味着它们的浓度一定相等，这取决于反应的初始条件和反应进行的程度，故A错误；
B.当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但并不意味着它们都为0。在平衡状态下，反应仍在进行，只是正反应和逆反应的速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变，故B错误；
C.当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。这是化学平衡的基本特征，也是判断反应是否达到平衡的依据，故C正确；
D.当反应达到平衡状态时，再加入一定量的反应物，会使平衡向正反应方向移动，即反应正向进行。此时，由于反应物浓度的增加，正反应速率会增大。同时，由于生成物浓度的增加（尽管增加的幅度可能小于反应物），逆反应速率也会增大。但总的来说，正反应速率的增大程度会大于逆反应速率的增大程度，因此平衡会向正反应方向移动，故D错误。
2、下列有关盐类水解的说法不正确的是()
A.盐类的水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解的实质是弱离子破坏了水的电离平衡
C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性
D.碳酸钠水解的离子方程式是CO32−+H2O⇌H2CO3+2OH−
答案：D
解析：
A.盐类的水解是盐中的弱离子（如弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子）与水中的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，这个过程与中和反应（酸和碱反应生成盐和水的反应）是相反的，故A正确；
B.盐类水解的实质是盐中的弱离子（如弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子）与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离程度增大，故B正确；
C.盐类水解的结果取决于盐中弱离子的性质以及水的电离程度。如果盐中的弱离子能够完全消耗水电离出的氢离子或氢氧根离子，则盐溶液可能显中性（如醋酸铵溶液）；如果盐中的弱离子只能部分消耗水电离出的氢离子或氢氧根离子，则盐溶液会显酸性或碱性（如醋酸钠溶液显碱性，氯化铵溶液显酸性），故C正确；
D.碳酸钠水解的实质是碳酸根离子与水中的氢离子结合生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，而不是直接生成碳酸和氢氧根离子。因此，碳酸钠水解的离子方程式应为CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，故D错误。
3、下列关于铝及其化合物的叙述中，正确的是()
A.铝是地壳中含量最多的元素
B.铝能与氢氧化钠溶液反应，是因为铝具有两性
A.地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铝元素，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故A错误；
B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应中铝元素化合价由0价变为+3价，所以铝失电子作还原剂，铝体现还原性，而不是两性，两性是指既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的氧化物，故B错误；
C.氧化铝为两性氧化物，可与酸、强碱反应，与弱碱不反应，故C正确；
D.氢氧化铝为弱碱，不能溶解在氨水中，故D错误；
故答案为：C。
4、下列说法不正确的是()
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
C.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应
D.乙醇和乙酸互为同分异构体
本题主要考查乙醇和乙酸的性质以及同分异构体的概念。
A选项，乙醇具有特殊的香味，是酒的主要成分，乙酸又称醋酸，是食醋的主要成分，因此乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，故A选项正确。
B选项，乙醇和乙酸都能燃烧，这是氧化反应的一种形式（与氧气反应），此外，乙醇还能被氧化剂（如重铬酸钾）氧化为乙酸，乙酸也能在某些条件下被氧化（虽然相对较难），故B选项正确。
C选项，乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下，能发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，这是制备乙酸乙酯的重要方法，故C选项正确。
D选项，同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，两者的分子式并不相同，因此不能互为同分异构体，故D选项错误。
综上所述，不正确的说法是D选项。
5、下列关于原电池的说法正确的是()
A.放电时电子从负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极
B.氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是正极
C.乙醇燃料电池中，乙醇在正极上发生氧化反应
D.锌锰干电池中，锌电极是负极，锌失去电子形成Zn2+进入电解质溶液
答案：D
解析：
A.在原电池中，电子的流动方向是从负极经导线流向正极，但电子不能在电解质溶液中流动，因