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几种重要的盐（第2课时）
一、教学目标
知识与技能：1.了解盐的化学性质。
2.了解复分解反应的条件。
过程与方法：学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。
情感、态度、价值观：1.体验理论联系实际；
2.结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
二、教学重点、难点
重点：了解盐的化学性质。
难点：了解复分解反应的条件。
三、设计理念
本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。
教学准备
碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。
五、教学过程
教学环节教师活动学生活动回忆引入大家回忆一下，什么是盐？思考，回忆盐的定义。盐的溶解性[展示]碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氯化钠、硫酸钠等几种盐的固体样品，请学生观察
[活动]展示3g的碳酸钙和3g的氯化钙固体样品，并加它们分别加入10ml水中，观察溶解情况。观察这些盐的颜色状态

观察溶解情况。[结论]常温下盐大多数是固体，不同的盐在水中的溶解性不同。指出：盐可分为可溶性盐和不溶性盐
阅读：（点击蓝色按钮超链接）部分酸碱盐的溶解性表，并指导溶解性表的读法。（蓝色按钮返回）
记忆口诀：
钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪
氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，
碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。

学生见课本154页部分酸碱盐的溶解性表
[练习]根据溶解性表判断哪些是可溶性盐和不溶性盐。
人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。练习
复分解反应[实验]在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象。
写出有关的反应方程式：观察现象：产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCI[提问]结合以上实验，参照酸和碱性质的推断方法，你能否判断出盐有哪些性质？讨论得出：
⑴酸＋盐→新盐＋新盐
⑵碱＋盐→新碱＋新盐
⑶盐＋盐→新盐＋新盐[分析]以上都属于同种反应类型，根据碳酸钠与氯化钙的反应过程解释，分析这种反应类型的特点。
师生讨论原理：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。思考

讨论总结
同时回忆分解反应和化合反应[练习]下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+BaCl2＝Ba(OH)2+2NaClNaOH与BaCl2不能反应
归纳：复分解反应的条件：
生成物中有沉淀或气体或水。
，[练习]1.下列物质能发生化学反应吗？

2.中和反应是否属于复分解反应？补充复分解反应的条件：
当盐＋盐、盐＋碱反应时，反应物须可溶于水
思考盐的制取[设问]那么盐如何制取呢？学生思考，讨论来源：A：天然碱（温度降低析出），
B：化学方法生产
C：侯德榜与制碱（见阅读材料）阅读材料，对学生进行国情、化学史及爱国主义教育。[练习]侯氏制碱法：向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠,再加入食盐粉末充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱;请写出该过程的化学方程式并注明反应类型;指出该过程中反应的起始原料和最终产物.书写化学方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
加热

2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O小结：[总结：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，归纳能够获得盐的途径有多少？

1.

金属＋酸—盐＋氢气
2.酸＋金属氧化物—盐＋水
3.酸＋碱—盐＋水
4.酸＋盐—新酸＋新盐
5.碱＋盐—新碱＋新盐
6.碱＋酸性氧化物—盐＋水
7.金属＋盐—新金属＋新盐
8.盐＋盐—新盐＋新盐课后练习：思考：你能写出获得硝酸钡的途径有多少？用化学方程式表示。思考：

六、教学反思
初中科学教材中共讲了四种化学反应基本类型，其中复分解反应是较复杂的一类反应，它的要求比较高，要熟练书写这类反应需比较多的化学准备知识，同时，它也是一类比较重要的化学反应，在物质的检验、物质的制备等方面用途比较大，而复分解反应又比较多，学生如果不动脑，只按复分解反应的定义来写方程式，往往会出现错误，本课的遗憾在于若能有充足的时间，可以发挥学生的学习主动性，在教学中采用实验探究法教学，让学生边实验、边观察、边讨论、边归纳，