球棍模型_.doc

己烷C6H12:碳原子以sp2杂化与相邻两个碳原子碳环s骨架，与2个H成C-H键。二茂铁Fe(C5H5)2:上下环戊烯阴离子各以六个π电子参与成键，与Fe对称性匹配的d3p3轨道形成六个分子轨道，Fe其余的三个价轨道为非键的孤对电子占据。B12H122-:12个B形成封闭的三角二十面体，每个B还与1个H形成B-H键。C20H20:每个C以sp3杂化与相邻的3个C、1个H形成s键，整个碳笼为正十二面体。C60:每个C以sp2杂化与相邻的3个C形成球形多面体s骨架（12个五边形与20个六边形），还有1个垂直于曲面的p轨道与其他p轨道形成1个离域的大p键。石墨层内C以共价键与相邻的3个C形成平面骨架，层之间为范德华力。金剛石：为A4结构，每个C以sp3杂化与相邻的4个C形成四面体配位，晶胞中有8个C原子。NaCl晶体属面心立方点阵，Na+与Cl-的配位数均为6。Cl-作立方最密堆积，Na＋填在Cl－形成的八面体空隙中。每个晶胞含有4个Cl-和4个Na＋，Cl-位于晶胞顶点与面心位置，Na＋位于体心与棱心位置。立方ZnS晶体中，S原子作立方最密堆积，Zn原子填在一半的四面体空隙中，形成立方面心点阵，晶胞中含个S原子4个Zn原子；六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积，Zn原子填在一半的四面体空隙中，形成六方点阵，晶胞中含个S原子4个Zn原子。CaF2晶体属立方面心点阵，F-作简单立方堆积，Ca2＋数目比F-少一半，填了一半的立方体空隙，每一个Ca2＋由八个F-配位，而每个F-有4个Ca2＋配位，每个CaF2晶胞有4个Ca2＋和8个F-原子。金红石（TiO2）为简单四方结构,Ti4＋处在略为变形的氧八面体中，即氧离子作假六方堆积，Ti4＋填在它的准八面体空隙中，Ti4＋配位数为6，O2-与3个Ti4＋配位（3个Ti4＋几乎形成等边三角形）。方石英（立方SiO2）构型中的Si，与金刚石结构中C原子一样，形成A4堆积；O原子位于Si-Si连线的中心位置附近，形成三维网络状低密度结构，离子晶体已过渡到共价晶体。晶体中Si原子与周围4个氧原子（在四面体顶点方向）成键，氧原子只和2个Si原子配位，Si与O的配位数分别降到4:2。磷石英晶体由[SiO4]四面体公用顶点连接成三维骨架,硅原子相当于六方ZnS中Zn和S的位置,氧原子介于两个硅原子之间。CO2（干冰）晶体，已从共价晶体过渡到分子晶体。在晶体中，直线形CO2分子是分立的，C原子位于立方晶胞的顶点与面心位置，每个CO2分子轴与平面成一定的角度。CO2分子中C-O间以共价键结合，晶胞中分子间以范德华力联系。CdI2型晶体则因离子极化成为层型结构。若用a、b、c来代表Cd+的位置，用A、B、C来代表I的位置，层型分子沿垂直于层的方向堆积，可表示为||AbC||AbC||……在||AbC||层内每个Cd有6个I－配位，每个I与3个Cd配位，原子间以共价键结合，层与层之间以范德华力结合。CaTiO3晶体属正交晶系，每个晶胞中Ca处于体心位置，Ti处于顶点位置，O原子位于每条棱的中心位置，O原子和Ca原子联合起来形成面心正交点阵，Ti原子处在氧原子的八面体空隙中，配位数为6，Ca原子配位数为12。尖晶石MgAl2O4属立方晶系。在尖晶石结构中，MgO4四面体与AlO6八面体共用顶点氧，AlO6与邻近八面体AlO6共用棱边，相互联结在一起。尖晶石晶胞较大，氧原子作立方面心堆积2×2×2堆成一个大立方晶胞，共有32个O原子，形成32个八面体空隙，其中一半（16个）为阳离子Al(M3＋)占据，64个四面体空隙，其中1/8（8个）为阳离子Mg（M2＋）占据。