初三化学溶液复习.ppt

第九单元（一）溶液
1．溶液的概念
溶液------溶剂，溶质．
当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶剂．
2．溶液的基本特征————均一性和稳定性
①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色．
②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响
③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:CaO溶于水时，形成的溶液中溶质是Ca(OH)2，而不是CaO．)
（二）饱和溶液不饱和溶液知识回顾知识回顾2．固体物质的溶解度
(1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下”②“在100克溶剂
③“饱和状态””④“所溶解的克数”
(4)影响溶解度的因素
内因：①溶质的性质；②溶剂的性质外因：温度
4、气体物质的溶解度
气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是()
A．制成了70克饱和溶液B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）知识回顾知识回顾知识回味溶液稀释的方法是补充溶剂。
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量
溶质的质量分数和溶解度比较表t0C时饱和溶液中溶质的质量分数特别注意好题回放Bye-bye!