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离子在酸碱盐之间的反应及应用
在中考题中，大部分的知识点要靠酸、碱、盐知识的有机结合才能解决。由于酸碱盐溶液都是由离子构成的，离子的性质就决定了物质的性质，所以从离子角度去学习酸碱盐是根本，也是一个捷径。酸碱盐部分涉及到的离子只有有限的几个，主要的阳离子有：H+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Ag+等等，主要的阴离子有：OH-、SO42-、CO32-、Cl-等等。学习中我们可以有意识的从离子角度分析问题，抓住问题的实质，从而提高解题的效率。下面就酸、碱、盐部分常用离子及离子对的应用做一小结。所谓离子对，指这些若成对地凑在一起，就会生成沉淀、气体、水或变色的离子。以下为初中常见的离子对：
紫色石蕊溶液变红、PH﹤7
Ca2+、Ba2+＼Ag+......
金属单质
OH-
指示剂、PH试纸
SO42-
Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+......
无色酚酞溶液变红、紫色石蕊溶液变红PH﹥7
既不溶于水，也不容易酸的沉淀产生
分别产生蓝色、红褐色、白色......沉淀，可溶于酸
产生有刺激气味的气体ＮＨ３
无色气体，点燃有爆鸣声。Ｈ２
CO32-、HCO3-
H+
NH4+
Cl-
产生白色......沉淀，可溶于酸
产生无色气体，气体能使澄清的石灰水变浑浊．ＣＯ２

记住这些常见的能生成沉淀、气体、水或变色的离子对和几种常见溶液的颜色：如：含铜离子（Cu2+）的溶液呈蓝色、含铁离子（Fe3+）的溶液呈黄色、含亚铁离子（Fe2+）的溶液呈浅绿色。在解决许多酸碱盐的问题时，就可以不写出方程式而将复杂问题简单化，直观的看出答案。常见的题型如：
一、判断复分解反应能否发生
复分解反应多发生在酸碱盐之间，发生的条件主要是看两种化合物交换成分生成的两种化合物中有没有沉淀、气体或水生成（碱和盐、盐和盐之间的反应还要先看反应物都必须能溶于水）。做题时大部分同学习惯于按部就班写出化学反应方程式，然后进行判断，费时费力。若用离子对就可以直接进行判断。（为方便起见，题目中的物质尽量用化学符号表达。）
例：下列物质间不能发生复分解反应的是（）
A、盐酸和硝酸钾 B、硫酸钠和氯化钡
C、碳酸钠和氢氧化钙 D、氢氧化钠和硝酸镁
分析：先写成化学式，然后找出离子对。（看划线部分）可见A中没有，即A中物质交换成分以后没有沉淀、气体或水生成，则复分解反应不能发生。
A、HCl和KNO3 B、Na2SO4和BaCl2
C、Na2CO3和Ca（OH）2 D、NaOH和Mg（NO3）2
二、解决物质在溶液中能否共存的问题
能否共存意指能否发生化学反应，即溶液中若没有沉淀、气体或水产生，则复分解反应不发生，在溶液中就可以共存，这类题目可直接找离子对进行判断。
例1：下列物质能大量共存于溶液中的是（）
A、硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B、硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
C、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡 D、盐酸、碳酸钠、硝酸钙
分析：先写出化学式，然后找离子对（看划线部分）
A、HNO3、Ca（OH）2 、NaCl B、KNO3、CuCl2、（NH4）2SO4
C、NaOH、CuSO4、BaCl2 D、HCl、Na2CO3、Ca（NO3）2
例2：下列离子能在PH=13的水溶液中大量共存的是（）
A：SO42-、Cl-、Na+、H+ B：K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C：Cl-、K+、SO42-、Na+ D：Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
分析：已知PH=13，溶液显碱性，可在每一选项后面添加OH-，然后找离子对。（看划线部分）
A：SO42-、Cl-、Na+、H+、（OH-） B：K+、SO42-、Cu2+、NO3-、（OH-）
C：Cl-、K+、SO42-、Na+、（OH-） D：Ca2+、Cl-、CO32-、Na+、（OH-）
三、解决物质鉴别问题
例：有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液和硝酸钾溶液中的一种。下列四种溶液中能将此三种溶液一次鉴别出来的是（）
A、NaCl溶液B、K2CO3溶液C、AgNO3溶液D、稀硫酸
分析：题干中的稀盐酸是酸，含H+，首先要想到CO32—，现象是产生气体；氯化钡中含Ba2+，也要想到CO32—，现象是生成白色沉淀。不难看出应选B。
三、解决一些简单推断题
推断题往往都有一个突破口，对酸碱盐部分的推断，大多以颜色、气体或沉淀为题眼，熟练应用离子对就是解决这类题目非常有效的方法。
例1：有A、B、C、D四种物质的溶液分别是氯化氢、硫酸钠、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，它们之间能发生如下反应：
A+C→E↓+F B+C→G↓+F B+D→H+J+K↑
则A为_________,B为_________,C为______