第三单元课题2原子结构（课时2）导学案.doc

第三单元物质构成的奥秘
课题2原子的结构（课时2）
【学习目标】
1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。
2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【课前预习】
1．构成物质的粒子有、、。
2．原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。

【课堂探究】
【自主学习】
自学课本54页图文，观看动画图片，思考并完成下列问题。
1、原子核外的电子是怎样运动的？

2、核外电子排布最多有个电子层，离核最远的电子层又称层
3、用表示核外电子分层排布。

2
+8
6

【合作探究】
1．用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表3-11氧原子结构示意图，说出其中每一部分表示的意义？

2、观察图3-12，阅读课本P55第一段内容
讨论归纳,核外电子排布有什么特点？

3、稀有气体、金属、非金属原子最外层的电子数目各有什么特点？
元素种类最外层电子数化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素观察钠和氯的原子结构示意图（白板演示）：
讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？

4、阅读课本55页图文及视频演示，试着解释氯化钠是怎样形成的。

【自主学习】
1、叫离子；叫阳离子，叫阴离子。离子是怎样形成的？
2、构成物质的粒子有、、。
3、离子符号：Na+（钠离子）表示、Cl-（氯离子）表示
左上角的“+”“-”表示；离子符号Mg2+（镁离子）表示。
【交流讨论】比较图中钠原子和钠离子的结构示意图，说说原子和离子有什么本质区别？
钠原子钠离子

你的收获（说说你通过这节课的学习有什么收获）

1.近年来用红外激光技术研究液氢,发现其中含有,属于 ()
A.分子B.原子C.离子 D.质子
2.某微粒核外有10个电子,核内有9个质子,则该微粒可能是 ()
A.分子 B.原子C.阳离子 D.阴离子
3.原子核外有19个电子的某种原子,假如它失去一个电子,剩余部分 ()
A.不显电性B.显正电性C.显负电性 D.无法确定
4.Ca2+右上角的数字表示的意义是 ()
A.钙原子最外层上有2个电子B.钙原子有2个电子层
C.每个钙离子带两个单位正电荷D.2个钙离子
5.下列关于钠离子和钠原子的认识不正确的是 ()
A.它们的质子数相同B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子D.Na+的最外层是稳定结构
6.下列说法正确的是 ()
A.相对原子质量是原子质量的简称B.相对原子质量的单位是千克
C.相对原子质量约等于质子数和中子数之和D.原子得失电子后质量会有较大改变

7.有两种不同的碳原子,一种原子核内有6个质子和6个中子,另一种原子核内有6个质子和7个中子,则它们不相等的是 ()
A.核电荷数B.核外电子数C.电子数 D.相对原子质量
8.*碳-12原子的实际质量为ag,则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为 ()
A.24gB.24C.2aD.2

9.在下列示意图表示的粒子中,属于原子的有②⑤⑥(填序号,下同),属于阳离子的有①④,属于同种元素的有④⑤。通过以上各图总结出原子和离子的区别。