教案-全国-2007_新人教版高中化学必修1硫酸、硝酸和氨教案[整理三套].rar

用心爱心专心硫酸、硝酸和氨教学目标1.知识与技能。(1)掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。(2)了解硫酸、硝酸的用途。2.过程与方法。通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。3.情感态度与价值观。(1)使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。(2)通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。二、教学重点与难点重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。三、教材分析硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质。该节的主干知识有两点：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。铵的水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。本节课的主要学习内容：(1)能从化合价的变化理解浓硫酸、硝酸的氧化性。(2)知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用。(3)学会氨气的实验室制取、收集、检验方法。(4)掌握铵盐的性质。(5)学会NH4＋的检验方法。四、教学思路(1)通过回忆酸的通性，引出浓硫酸、硝酸的强氧化性，设计实验验证这一性质。(2)通过设疑，探究氨易溶于水，设计实验逐步引出氨的性质。五、教学过程［第一课时］从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。［思考与交流］从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋HCl==H＋＋Cl-H2SO4==2H＋＋SO42-讨论：实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。结论：浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=184mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子［板书］一、浓硫酸的特性1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)2.脱水性(实验：蔗糖)C12H22O11(浓硫酸)==12C＋11H2O3.氧化性(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？(思考1、2的答案)2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。［小结］浓硫酸的性质：(1)吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)。(2)脱水性(实验：蔗糖)。(3)氧化性。①常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化。②受热的条件下，与大多数金属反应(除Pt、Au)。③受热的条件下，与某些非金属反应(S、C)。［板书］二、硝酸的强氧化性4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O［思考］1.从以上两道方程式，对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往热的浓HNO3中加入铜片，生成的气体是什么？［练习1］为什么盛装冷的浓H2SO4的铁、铝的容器不能用水冲洗？［练习2］在选择气体的干燥剂时候应该考虑哪些因素？下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是()。A.CO2B.NH3C.SO2D.N2［练习3］如何区分稀硫酸和浓硫酸？［小结］①H2SO4的性质：浓H2SO4：强氧化性、吸水性、脱水性。稀H2SO4：酸的通性。②HNO3的性质：强氧化性。［第二课时］氨一、教学目标1.知识与技能。了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。2.过程与方法。通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。3.情感态度与价值观。使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。二、教学重点与难点氨的化学性质。三、实验准备干燥圆底烧瓶、广口瓶、双孔胶塞、滴管、酚酞试剂。四、教学方法讨论，教学点拨，实验探究，归纳总结。五、教学过程教师活动学生活动设计意图［电脑显示图片引入］“非典”期间医院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作