化學丙級術科試題基本.ppt

化學丙級術科試題基本原理第一站丙級第一站酸鹼滴定1.操作說明：醋酸樣品以酚酞作指示劑，以氫氧化鈉標準溶液滴定，可求
出醋酸之濃度。
1.10.2M氫氧化鈉標準溶液之標定：
(1)精秤0.80±0.05g標準鄰苯二甲酸氫鉀，以試劑水稀釋至約100mL。
(2)加入酚酞指示劑5滴，以約0.2M氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色。
1.2醋酸濃度之測定：
(1)精秤1.00±0.05g醋酸樣品，溶於100mL試劑水中。
(2)加入酚酞指示劑5滴，以0.2M氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色。
(3)重複滴定，計算樣品醋酸濃度之平均值。
註：原子量：
本實驗之化學反應式：
1.氫氧化鈉溶液之標定：
C6H4(COOH)(COOK)+NaOH→C6H4(COONa)(COOK)+H2O2.樣品之測定：
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
1.氫氧化鈉溶液之標定
鄰苯二甲酸氫鉀總重g，空瓶重g，淨重0.8012g
滴定體積初讀數0.10mL，終讀數20.57mL，滴定體積20.47mL
氫氧化鈉濃度0.1917 M
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位

[NaOH]＝＝0.1917M
2.樣品之測定（樣品編號：A）
樣品重量①總重g，空瓶重g，淨重1.0212g
②總重g，空瓶重g，淨重1.0152g
滴定體積①初讀數0.05mL，終讀數15.55mL，滴定體積15.50mL
②初讀數0.10mL，終讀數15.65mL，滴定體積15.55mL
樣品之醋酸濃度①17.46%，②17.62%，平均濃度17.54%
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位（以第一次結果為例）：

CH3COOH%＝問題：
①本實驗為何不用甲基橙作為指示劑？
CH3COOH為弱酸，NaOH為強鹼，中和的當量點於弱鹼處，而甲基橙的變色範圍為弱酸處，故不適合。
②配製氫氧化鈉溶液時為何先配成飽和溶液再行稀釋？
氫氧化鈉配製成飽和溶液時，因為濃度甚高，所含的碳酸鈉雜質會析出，可藉此提高氫氧化鈉的純度。1.操作說明：硼酸加入甘露醇使其生成醇硼酸，用標準鹼溶液滴定，可測定樣品中之硼酸含量。
1.10.2M氫氧化鈉標準溶液之標定：
(1)精秤0.80±0.05g鄰苯二甲酸氫鉀(C8H5KO4)，溶解於100mL試劑水。
(2)加入酚酞指示劑5滴，以約0.2M氫氧化鈉標準溶液滴定至粉紅色。
1.2樣品中硼酸含量之測定
(1)精秤1.00±0.05g樣品，溶解於100mL試劑水中。
(2)取25mL樣品溶液，稀釋至100mL，加入5g甘露醇，搖均，加入5滴酚酞指示劑，以氫氧化鈉標準溶液滴定至呈現粉紅色。
(3)重複滴定。
(4)取5g甘露醇，加入100mL試劑水中，進行空白試驗。
註：原子量：

本實驗之化學反應式：
1.氫氧化鈉標準溶液之標定：
C6H4(COOH)(COOK)+NaOH→C6H4(COONa)(COOK)+H2O
2.樣品中硼酸含量之測定：
H3BO3+NaOH→NaB(OH)4
1.氫氧化鈉標準溶液之標定
鄰苯二甲酸氫鉀總重g，空瓶重g，淨重0.8028g
滴定體積初讀數0.20mL，終讀數21.18mL，滴定體積20.98mL
氫氧化鈉標準溶液濃度0.1874 M
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位

[NaOH]＝＝0.1874M請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位:

①H3BO3％＝第二題：301-2硼酸含量之測定1.操作說明：液鹼樣品以甲基橙為指示劑，以標準酸溶液滴定，可測得樣品之總鹼量。
1.10.25M硫酸標準溶液標定：
(1)精秤0.50±0.05g碳酸鈉，以試劑水溶解，稀釋至100mL。
(2)加入2滴甲基橙指示劑，以標準硫酸溶液滴定。
1.2樣品之測定：
(1)秤取5.0±0.2g液鹼，以不含二氧化碳之試劑水定量至200mL。
(2)取樣品50mL，稀釋至100mL。
(3)加入2滴甲基橙指示劑，以0.25M硫酸標準溶液滴定至稍過量，置一小漏斗於瓶口，微火煮沸5分鐘，冷卻後再加入2滴甲基橙，再以約0.1M氫氧化鈉溶液滴定過量之硫酸。
(4)重複滴定，計算液鹼中%總鹼量（以Na2O計）之平均值。
註：原子量：
本實驗之化學反應式：
1.硫酸標準溶液之標定：
H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2
2.樣品之測定：
H2SO4+Na2O→Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O1.硫酸標準溶液之標定
碳酸鈉總重：g，空瓶重：g，淨重：0.5042g
滴定體積初讀數0.00mL，終讀數19.10mL，滴定體積19.10mL
硫酸標準溶液濃度0.2490M
請列出計算式並寫出各量測值及計算結果之單位
[H2SO4]=(0.5042g/106g/mol)×(1000mL/19.1