离子浓度大小的比较.ppt

溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较②电荷守恒：在电解质溶液里，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。例如：在NaHCO3溶液里:
③质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+)的物质的量应相等。例如：在K2S溶液里，H2O电离出OH—存在的关系为:
3.题型与对策
⑴单一溶液:考虑溶液的酸碱性、考虑弱电解质的电离与弱离子的水解都是微弱的、考虑电荷守恒和物料守恒、考虑酸式盐时要考虑电离和水解谁为主
A.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里离子浓度大小：
B.水解为主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子浓度大小为：
⑵混合溶液
①首先考虑电荷守恒,如盐酸与氨水混合,无论谁过量均有:
②考虑离子间的反应
③酸、碱混合考虑完全反应还是有一种过量A.将PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸以等体积混合后，所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO—）的正确关系是：
B.0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液以等体积混合后，所得溶液中的Na+、CH3COO—、H+、OH—浓度大小为：
④等物质的量混合时要考虑电离和水解程度
A.CH3COOH和CH3COONa、NH3·H2O和NH4Cl以等物质的量混合时：电离﹥水解
B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物质的量混合时，水解﹥电离

⑶不同溶液中同一离子的比较
要考虑其它离子对该离子的水解或电离的响。如相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶液中，c(HS—）、c（S2—）的大小是：
相同物质的量浓度的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)顺序是：
例1.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是
()
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O4)2—
B.c(HC2O4—)+c(C2O4)2—=0.1mol/L
C.c(C2O4)2—﹥c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O4)2—例2.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是()
A.pH﹥7且c(OH—)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(CH3COO—）
B.pH﹥7且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO—）
C.pH﹤7且c(CH3COO—)﹥c(H+)﹥c(Na+)﹥c(OH-)
D.pH=7且c(CH3COO—)﹥c(Na+)﹥c(H+)=c(OH-)细节决定成败