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化学反应速率

课前引入:
在前面的学习中，主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化两个问题。接下
来我们一起思考一些现象：

爆炸溶洞形成

铁桥生锈牛奶变质
我们可以很轻松的知道以上化学变化的“快”与“慢”，但是，这样的“快”与“慢”是相
对的，是一种定性比较，通常要确定一个参照物。
思考1：如果我们定量表示一个反应的快慢，需要一个特定的词来表示，这个词可以用什么？
答：
思考2：怎样表示，单位时间内物质改变的质量，物质的量，浓度？
答：
定义：

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1．表示
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
Δc
(1)计算公式：v＝A。
AΔt

(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．意义
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表
示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律
对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计
量数之比。
如对于反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
要点:(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反
应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而
且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
(3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，
即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓
度的变化值。
方法：反应速率大小比较的两种方法
同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只
看数值大小，还要进行一定的转化：
(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bB⇌cC，要比较v(A)与v(B)
v(A)v(B)v(A)v(B)
的相对大小，即比较与的相对大小，若＞，则用表示的反应速率
ababv(A)
比用v(B)表

例1.将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)
＋B(g)⇌2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是()
A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1
B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L－1·s－1
C．2s时v(C)＝0.3mol·L－1·s－1
D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
解析不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，A错误；化学反应速率是平均值不是瞬时
值，C错误；据题目条件知v(C)＝0.6mol·L－1÷2s＝0.3mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.3mol·L－1·s
－1÷2＝0.15mol·L－1·s－1，则2s时物质B的浓度为2mol÷2L－0.6mol·L－1÷2＝0.7mol·L
－1，B错误，D正确。
答案D
例2．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，
分别为

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A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1所表示的意思是时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L
－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
答案C
解析化学反应速率是指单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的
增加，是平均速率，可以表示化学反应的快慢；因为固体和纯液体的浓度是一个常数，所以
不能用固体和纯液体表示反应速率，所以A、B两项错误，C项正确。对无明显现象的化学
反应来说，无法通过现象来体现反应速率的大小。
例4．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L－1变为0.2mol·L－1，则
在这10s内A的化学反应速率为()
A．0.02mol·L－1B．0.02mol·L－1·s－1
C．0.06mol·L－1·s－1D．0.06mol·L－1·min－1
答案C
解析10s