2020届中考化学 考前回归必备 初中化学基础知识复习提纲.pdf

初中化学基础知识复习提纲

一、应掌握的知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。(天然气主要成分CO和CH4)

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。（溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂

的质量）

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。(氧化物是纯净物)

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。（基本类型不包括氧

化和还原反应）

17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。（单质、化

合物都是纯净物）

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯

定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。（溶解度=溶质的质量/溶剂的质量{注：不是溶液
的质量}*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量）

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越强PH值越小，碱性越强PH值越大）

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.Mg原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。(最外层电子小

于4易失电子是阳离子，反正是阴离子。最外层等于4的既易得也易失电子，要根据情况而定)

26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六

硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以没污染）

33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34.可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。（这也是检验收集氧气是否满了，用一根带火星的木条

放入瓶口，看是否会复燃，若复燃说明收集满了。）

35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。（因为相对

原子质量32比空气的相对原子质量29大，所以密度比空气的大）

36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因

是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。（烟是固体小颗粒，雾是液

体小液滴）

39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑色用来做催化剂）的混合

物KCIO3=KCI+O2↑；
（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）双氧水的分解和二氧化锰：2H2O2=2H2O+O2↑。

41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。(注意：组成和构成的区别)

42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

43.实验室制取氢气所选用的药