教案-全国-2008_高中化学二轮复习教案8：元素周期表及元素周期律.rar

元素周期表诸城二中管延华考点聚焦1．掌握元素周期表的结构。2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律知识梳理一、元素周期表的结构长式元素周期表在编排时将排在一行，将排在一列；元素周期表共个周期，分为个短周期，个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期；元素周期表共纵行，分为个族，其中主族、副族各个，另有和。元素周期表中元素的“外围电子排布”又称，按其差异可将周期表分为、、、、五个区，、区的元素统称为过渡元素。思考：1。一、二、三、四周期各包含几种元素？2．一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出其中的规律。二、元素周期表与原子结构的关系主族元素的周期序数=；主族序数==；│主族元素的负化合价│=8-主族序数三、元素周期表的应用1．推测某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以推测。2．判断单核微粒的半径大小：思考：单核微粒的半径大小取决于两个因素：①越多，微粒的半径越大(主要)②相同时，越大，微粒的半径越小。3．判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、还原能力；判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判断金属与水或酸反应的剧烈程度；判断金属单质的还原性强弱及单质间的置换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；判断电极反应。4．指导人们在一定区域内寻找制备新物质。试题枚举【例1】下列关于稀有气体的叙述不正确的是A．原子的最外层电子数都是8个电子B．其原子与同周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．原子半径比同周期VIIA族元素原子的大解析：稀有气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点。它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构(除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构)，故A错误。其其原子与下一周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布，故B错误。由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，C正确。它们的原子半径比同周期VIIA族元素原子的大，在D正确。答案：AB【例2】已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C解析：短周期元素原子形成的离子都具有稀有气体原子的结构，其中阳离子与上一周期稀有气体原子的结构相同，阴离子与同一周期稀有气体原子的结构相同，再根据离子所带电荷数，可确定原子序数为a>b>d>c，B项错误；根据原子半径的递变规律知它们的原子半径为B>A>C>D，A项错误；电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，C正确；A、B是金属，A排在B的后面，B的还原性强，D错误。答案：C【例3】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍的最外层电子数是8C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气解析：铍和硼在同一周期，铍排在硼前面，半径大，A正确；氯化铍分子中铍的最外层电子数应为2，B错；铍和钙在同一族，铍在上面，金属性弱，对应氢氢化物碱性弱，C正确；铍和镁在同一族，铍在上面，金属性弱，与冷水更难反应。解答：AC【例4】A、B、C三种元素具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>C>B，则它们的原子序数大小顺序是A．B>C>AB．B>A>CC．A>B>CD．A>C>B解析：某元素的原子非金属性越强，越易得到电子，得到电子后释放的能量也多，由题中所给信息知，A、B、C是同周期元素，且非金属性A>C>B，答案D【例5】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为、、。解析：A、B、C在周期表中的位置可能有以下4种排列方式：CCABBAABBACC①②③④质子数之和为31，由4种排列方式可知，A、B、C只能分布在2、3周期，B、C原子序数之差为8，设B质子数为x讨论即可。答案：NOS元素周期律考点聚焦1．原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性的周期性变化2．电离能、电负性及其周期性变化3．元素周期律在周期表中的具体体现知识梳理元素周期律元素的性质随着的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素律，元素性质的周期性变化的本质原因是。二、元素性质周期性变化的具体表现：随着核电荷数的递增，每隔一定数目的元素①原子半径由大到小；②主要化合价：正价由+1