物质的量浓度的计算.ppt

物质的量浓度的计算1、物质的量浓度（c）
（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来
表示溶液的浓度
（2）符号：c单位：mol·L-1
（3）c=n（溶质）/V（溶液）
（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，
还可以是指某种离子或分子
练习2、溶解度（S）
（1）固体溶质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g
溶剂里达到饱和状态时溶解溶质的质量（单位是g）
四要点：a、一定温度b、100g溶剂
c、饱和d、单位是克
气体的溶解度：在压强为1.01×105Pa，一定温度时溶解
在1体积水里达到饱和状态时的气体体积数。
（2）符号：S单位：g
（3）S=100m（溶质）/m（溶剂）
m（质）：m（液）：m（剂）=S：（100+S）：100

（5）影响溶解度的因素：
温度：
a、大多数固体物质的溶解度，随着温度升高而增大
b、个别物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2
c、气体的溶解度随温度的升高而减小
压强：固体物质溶解度不受压强影响，而气体物质的溶解度
随压强增大而增大。练习3、质量分数（w%）
（1）概念：溶质的质量占全部溶液质量的百分数或分数
（2）w%=[m（溶质）/m（溶液）]×100%
m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
w%=[S/（100+S）]×100%
（3）说明：质量分数无单位
质量分数可以是百分数，也可以是小数。练习二、有关计算关系5、标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
c=（1000ρV）/[MV+22400V（H2O）]
其中：V为标准状况下气体体积（L）
V（H2O）为水的体积（L）
ρ为溶液的密度（g/cm3）
例题4.摩尔质量为Mg·mol－1的某物质溶解度曲线如图所示，现有t2℃时300g该物质的溶液，恒温蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg·cm－3
其物质的量浓度为mol·L－1。
若将饱和溶液降温到t1℃，析出晶体（不含结晶水）的质量为。
5.用18.4mol·L－1（ρ=1.84g·cm－3）浓硫酸吸收潮湿气体中的水蒸气，可以达到干燥气体的目的。当浓硫酸浓度降到16mol·L－1（ρ=1.8g·cm－3）以下时，不能再作干燥剂。现有含水蒸气6%（体积分数）的潮湿氢气224L（S.T.P），用18.4mol·L－1的浓硫酸进行干燥，干燥后经测定氢气中水蒸气的含量降为1%（体积分数）。计算：（保留小数点后两位）
（1）被吸收的水蒸气的质量。

（2）至少需要18.4mol·L－1的浓硫酸的质量。

（3）若将上述吸湿后的硫酸稀释，稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为
1∶10，求需要加水的质量。6.将2.80g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100ml2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。B3.氧气和氯气的混和气体500mL，使氢气在其中充分燃烧，用
水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20mL恰好完全中和，则与混和气体反应的氢气的体积（以上均为标准状况）为
A．200mLB．300mLC．490mLD．720mL5.预测地震的方法很多，一种是吸收法测量地下水溶解氧气的量，然后制成曲线。为了获得氧气的吸收溶液，配制方法如下：在250mL锥形瓶中加入25.2g焦性没食子酸[邻三苯酚C6H3(OH)3]，再注入160mL21%KOH溶液（密度为1.44g/cm3），用塞子塞好后并振荡至固体完全溶解。焦性没食子酸的碱性溶液具有较强的还原能力，吸氧后生成(KO)3C6H2-C6H2(OK)3。
（1）160mL氢氧化钾溶液的物质的量浓度为多少？
（2）焦性没食子酸吸收氧气的化学方程式。

（3）含25.2g焦性没食子酸的碱性溶性溶液最多能吸收氧气的物质的量？
（4）吸收法中使用的焦性没食子酸钾溶液在气体分析器中处理样品过程中，有效浓度越来越小，当小到一定程度时，将不能完全吸收样品中的氧气，此时该吸收液失效。设地下水溶解氧一般在4.8mg/L，若每次测取水样400mL,上述配制的吸收液，约测多少次时就应该更换了？