甲基红的酸离解平衡常数的测定.ppt

甲基红的酸离解平衡常数的测定一、实验目的二、实验原理其离解平衡常数：
公式1

由于HMR和MR两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰，溶液离子强度的变化对它的酸离解平衡常数没有显著的影响，而且在简单CH3COOH—CH3COONa缓冲体系中就很容易使颜色在pH＝4—6范围内改变，因此比值[MR]／［HMR］可用分光光度法测定而求得
对一化学反应平衡体系，分光光度计测得的光密度包括各物质的贡献，由朗伯比尔定律

当c单位为mol.L-1，l的单位为cm时，α为摩尔吸光系数。各物质的摩尔吸光系数值可由作图法求得。例如首先配制出pH≈2的具有各种浓度的甲基红酸性溶液,在波长λA分别测定各溶液的光密度D，作D~c图，得到一条通过原点的直线。
由直线斜率可求得αA,HMR值，其余摩尔吸光系数求法类同，从而求出[MR-]与[HMR]的相对量。
再测得溶液pH值最后按公式1求K值三、仪器与试剂四、实验步骤2、检验HMR和MR-是否符合比耳定律，并测定它们在λA、λB下的摩尔吸光系数。
取部分A液和B液，分别各用0.01mol.L-1和HCl和CH3COONa稀释至原溶液的0.75、0.5、0.25倍及原溶液，为一系列待测液，在λA、λB下测定这些溶液相对于水的光密度。由光密度对溶液浓度作图，并计算两波长下甲基红HMR和MR-的αA,HMR、αA,MR-、αB,HMR、αB,MR-。3、求不同pH下HMR和MR-的相对量。
在4个100mL容量瓶中分别加入10mL标准甲基红溶液和25mL0.04mol.L-1的CH3COONa溶液，并分别加入50mL、25mL、10mL、5mL的0.02mol.L-1的CH3COOH，然后用蒸镏水定容。测定两波长下各溶液的光密度DA、DB，用pH计测定溶液的pH值。求pK五、思考题