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教案-全国-2009_高一化学《物质的量》教案（二）.rar
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教案-全国-2009_高一化学《物质的量》教案（二）.rar
用心爱心专心《物质的量》教案（二）二、有关计算关系1.m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：==（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达
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教案-全国-2009_高一化学《物质的量》教案（三）.rar
用心爱心专心《物质的量》教案（三）知识点：有关规律1.阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa②标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L（2）气体摩尔体积①温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广（3）阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数②阿伏加德
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教案-全国-2009_高一化学物质的量教案2.rar
用心爱心专心１.2化学中常用的物理量——物质的量（2）【考纲要求】１.了解物质的量浓度的含义．２.根据物质的量与微粒数目、气体体积（标态）、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算．３.了解配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法．【必记知识点】知识点1：物质的量浓度1．以单位体积溶液所含来表示溶液组成的物理量，叫做，用符号表示，常用的单位为或。2．在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（）、溶液体积（V）、和溶质的物质的量浓度（）之间存在的关系式为。250mL物质的量浓度为0.4mol·L－1的
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教案-全国-2009_高一化学物质的量教案1.rar
用心爱心专心１.2化学中常用的物理量——物质的量（1）【考纲要求】１.了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义．２.根据物质的量与微粒数目、物质的质量、气体体积之间的相互关系进行有关计算．【必记知识点】知识点1：物质的量及其单位——摩尔、阿伏加德罗常数1．物质的量是七种基本物理量之一，通过它可以把物质的与、或等微观粒子的数量联系起来。2．摩尔是的单位，符号为；1摩尔任何微粒所含的粒子与所含的原子数相等。3．6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数，符号为。实际上6.02×1023mol
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教案-全国-2009_高一化学第三章 物质的量.rar
第三章物质的量本章特点:1.概念多，理论性强，较抽象，须加强对基本概念的理解；2.运用对比学习的方法，区分并联系易混淆的概念，如物质的量与摩尔、质量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量等；3.重视新旧知识的密切联系，如在学习物质的量浓度时，注意与学过的溶液中溶质的质量分数进行对比与联系。本章重点：物质的量及其单位——摩尔、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度概念的计算。本章难点：物质的量及其单位——摩尔。课时分配内容课时§3—1物质的量2§3—2气体摩尔体积2§3—3物质的量浓度
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