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初中化学物质分离与提纯的常用方法小结专题辅导
物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，提纯则要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则是：①不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。③易分：即操作简便易行，杂质易分离除去。④最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。在近几年的竞赛、中考试题中，有关物质的分离与提纯（即除杂）的题目越来越多，下面就物质的分离与提纯的常用方法归类如下：
一、常用的物理方法
1.过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：
①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl。
2.结晶（重结晶）法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结晶。③过滤。
3.升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。
4.特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
二、常用的化学方法
1.沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液：
2.化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入适量的稀盐酸：
3.置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。如溶液中混有，可加入过量的锌：
4.转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO2气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO的试管：]
5.加热法：杂质受热易分解，通过加热或高温除去杂质。
6.溶解法：用酸或减溶液将杂质转化成液体而被除去。如铜粉中混有铁粉（加酸溶解）
7.吸收法：将杂质转入溶剂或溶液中。常用来除气体中的杂质。
三、常见混合物的分离和提纯归纳：（要求：所加试剂与杂质反应生成被提纯的物质。）
实验目的常用方法或选用试剂1除去大量氯化钠溶液中的少量硝酸钾加热蒸发掉大部分溶剂使食盐结晶，少量的硝酸钾仍留在溶液中2除去大量硝酸钾溶液中的少量氯化钠溶于水制成硝酸钾的热饱和溶液，后降温结晶析出硝酸钾，氯化钠仍留在溶液中。3除去一氧化碳中混有的二氧化碳通过氢氧化钠溶液，澄清石灰水或炽热的碳层。4除去二氧化碳中混有的一氧化碳通过炽热的氧化铜等金属氧化物5除去二氧化碳中的氯化氢可用饱和碳酸氢钠溶液吸收6除去盐酸盐中的碳酸根离子气化法：用盐酸将其转化为二氧化碳气体；沉淀法：用氯化钙或氯化钡溶液将其转化为沉淀7除去硫酸盐中的碳酸根离子用稀硫酸8除去盐酸及其盐中的硫酸根离子用氯化钡溶液沉淀9除去钠盐或钾盐中的镁离子用氢氧化钠或氢氧化钾将其转化为沉淀。10除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠通入二氧化碳11除去较活泼金属盐溶液中的较不活泼金属离子用较活泼金属单质（钾、钙、钠除外）将其置换出来。12二氧化碳中混有氧气通过灼热的铜网13除去碳酸盐固体中混有的碳酸氢盐加热14氯化钾中混有氯酸钾加热四、气体干燥：
干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HClNH3碱性生石灰、碱石灰，固体氢氧化钠H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、NH3CO2、SO2、HCl中性无水氯化钙除NH3其他所有气体NH3五、气体的净化
①多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序一般水蒸气最后除。
②选择“洗气瓶”吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要注意“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”选择的试剂只能跟杂质反应，不能产生新杂质，也不能使被提纯的气体转化为其他的物质。
③氢氧化钠溶液：吸收CO2、SO2、HCl等气体。
④水：吸收HCl、NH3等气体
⑤浓硫酸：吸收NH3、H2O等
⑥灼热的氧化铜：吸收H2、CO等
⑦灼热的铜网：吸收O2。