选修3总复习1.doc

选修3总复习题
一、选择题(本题包括9个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共45分)
1．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()
选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C===O之间的夹角为109°28′C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
3．(2011年高考海南卷改编)下列分子中，属于非极性的是()
A．SO2 B．PCl3
C．BBr3 D．COCl2
4．(2011年高考安徽卷)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
5．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()
A．最易失去的电子能量最高
B．L层电子比K层电子能量高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
6．(2013年南昌模拟)CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B．CHeq\o\al(－,3)与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形
C．CHeq\o\al(＋,3)中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D．CHeq\o\al(＋,3)与OH－形成的化合物中含有离子键
7．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是()
A．AB2分子的空间构型为“V”形
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低[来源:Zxxk.Com]
D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
8．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
9.已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1，食盐晶体的密度为ρg·cm－3，若右图中Na＋与最邻近的Cl－的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为()

A．117a3ρB.eq\f(M,NAa3)C.eq\f(234,a3ρ)D.eq\f(58.5,2a3ρ)
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
10．(10分)(2012年高考浙江卷)(1)可正确表示原子轨道的是__①__。
A．2sB．2dC．3pD．3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：__②__。
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是__③__。
A．干冰熔化
B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶
D．溶于水
E．碘溶于四氯化碳
F．石英熔融
(4)下列物质中，只含有极性键的分子是__④__，既含离子键又含共价键的化合物是__⑤__；只存在σ键的分子是__⑥__，同时存在σ键与π键的分子是__⑦__。
A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4
E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl
(5)用“>”“<”或“＝”填空：
第一电离能的大小：Mg__⑧__Al；熔点的高低：KCl__⑨__MgO。
11．(10分)(2011年高考新课标全国卷)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______________、______________；
(2)基态B原子的电子排布式为___