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溶液中的共存问题
溶液的共存问题是中考中常见的考点，常见题型通常有多种物质的共存、多种离子的共存，所谓共存实质就是物质之间不能发生化学反应。
规律：
强酸性溶液（H）中不能有大量OH、CO等
强碱性溶液（OH）不能有大量NH4、Mg2Ag3Fe3等
能结合生成难溶性物质的离子不能大量共存：如Ca2、Ba2、Mg2、Ag与CO；
Ba与SOAg与Cl
在溶液中存在时溶液有颜色的有：Fe（黄色）；Fe（浅绿色）；Cu（蓝色）
初中阶段常考的沉淀：（八大沉淀）
白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)2
鉴别离子的基本方法：
一、阴离子：
1、氯离子Cl试剂：用硝酸银和稀硝酸Cl+Ag===AgCl!
现象：产生白色沉淀
（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）

2、氢氧根离子OH试剂：无色酚酞
现象：无色酚酞变红
碳酸根离子CO试剂：稀盐酸和澄清石灰水CO+OH==H2O+CO2
现象：产生气泡
（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，生成的气体二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，所检验物质中就含碳酸根离子了）。有时也利用碳酸根离子与其它离子（如钙离子）结合成不溶性物质来鉴别。
4、硫酸根离子SO试剂：（1）用硝酸钡和稀硝酸SO4+Ba====BaSO4!
（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）试剂：（2）用稀盐酸和氯化钡
（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）
现象：产生白色沉淀二、阳离子
氢离子H：（1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）（2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）（3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）2、铵根离子NH：用碱和和湿润的红色石蕊试纸NH4+OH===NH3+H2O
现象：产生刺激性气味
（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）
钙离子Ca2+试剂：碳酸钠溶液C+CO====CCO3
现象：产生白色沉淀
铜离子Cu（1）观察颜色：溶液中呈蓝色（2）用碱溶液如：氢氧化钠C+OH===Ca(0H)2
（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）5、亚铁离子Fe：观察颜色：溶液中呈浅绿色
铁离子Fe：观察颜色：溶液中呈黄色2）用碱溶液如：氢氧化钠Fe+3OH===Fe（OH）3
现象：产生红褐色沉淀
（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）
说明：以上内容也是物质分离除杂的基本知识
基本原理和过程：
先物理方法、后化学方法。既先简单方法，后复杂方法或综合方法。
观察色态——实验水溶性——加酸碱指示剂或用pH试纸——加其他试剂习题：
下列物质，既能与石灰水反应又能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应的是（）
硫酸铜溶液B、碳酸钙
C、碳酸钾溶液D、氯化铁溶液
下列各组物质在水溶液中，不能发生复分解反应的是（）
A、HCl和Ca(0H)2B、N2CO3和H2SO4
C、AgNO3和BaCl2D、KCl和CuSO4

3、用化学方程式表示除去括号中的杂质的方法：
（1）KOH溶液（K2CO3）

NaCl溶液（NaOH）

FeSO4溶液（CuSO4）

KNO3溶液（K2CO3）

下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
A、NaCl、AgNO3、K2SO4
B、KOH、NaNO3、HSO4
C、Ba(0H)2、NH4Cl、CuSO4
D、KNO3、MgCl2、ZnSO4
下列四组物质的溶液，不另加其他试剂就可将它们区别开的是（）
HCl、H2SO4、、、NaOH、
B、CuSO4、NaCl、HCl
C、CaCl2、Na2CO3、K2CO3
D、FeCl3、NaOH、NaCl