金属活动性顺序及其应用的专题复习.doc

学案
金属活动性顺序及其应用的专题复习

[教学目的]：
1、能判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
2、能判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
3、能判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
常见金属的活动性顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性顺序由强逐渐减弱
这是我们判断金属活动性强弱，判断金属跟酸、盐溶液能否发生置换反应的重要依据。
一般规律是：
1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2、只有排在H前面的金属，才能从酸的溶液里置换出酸中的氢。
3、只有排在前面的金属，才能把派在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
特殊规律：
金属跟酸反应放出氢气的反应规律：
(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈。
(2)酸一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。否则得不到氢气。
(3)当金属跟酸反应，产生一种难溶性的盐覆盖在金属表面时，会使反应不能持续进行，不易放出氢气。
(4)Fe跟酸反应生成的是亚铁盐。
[练习1]：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
(A)Fe和H2SO4(B)Ag和稀HCl(C)Zn和HNO3(D)Al和浓H2SO4
[练习2]：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
(A)MgSO4(B)FeSO4(C)CuSO4(D)Al2(SO4)3
[练习3]：等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，判断：
1产生H2质量最多的是2活动性最强的金属是
3活动性最弱的金属是4反应不再发生时，最先用完的一种物质是
甲
（）
（）
()

()
H2质量
Mg

Zn
乙

丙

Fe

反应时间

【产生的H2质量=所消耗的金属质量x化合价绝对值/金属原子量】
例：Na、Mg、Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？

结论1：产生等体积H2时，金属化合价绝对值/原子量的比值越小,消耗的金属越多.
结论2：消耗等质量金属，金属化合价绝对值/金属原子量的比值越大,产生的氢气越多.

[练习4]：相同质量的Na、Mg、Al与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92

[练习5]：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg

二、金属跟盐溶液反应规律：
（1）反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。
（2）反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液，否则反应不能进行；生成的盐也要可溶，否则反应不能持续进行。
（3）K、Ca、Na等活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水发生反应，生成碱，故不能置换出盐中的金属。
（4）Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐。
（5）一般单质金属不和碱反应。
（6）在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易被从它们的盐溶液里置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
[练习6]：下列反应的化学方程式中，正确的是:
（A）Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2（B）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
（C）2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4（D）2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu

[练习7]：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是:
（A）MgCl2（B）CuCl2（C）Hg(NO3)2（D）Al(NO3)3

[练习8]：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是:
（A）Fe（B）Cu（C）Ag(D)Zn

[练习9]：向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有：
（A）ZnCl2、HCl（B）FeCl2、CuCl2（C）CuCl2、HCl（D）ZnCl2、FeCl2