阳信一中高三化学第一轮 钠及其钠的化合物.ppt

高三化学第一轮复习系列课件
碱金属及其化合物钠及其化合物一、钠的性质1.钠的化学性质⑴钠与某些非金属单质的反应⑵钠与水的反应⑶钠与某些酸的反应⑷钠与某些盐的反应钠在水溶液中的反应小结：钠与水反应的实验问题问题1的实验设计方案问题2的实验设计方案问题3的实验设计方案问题4的实验设计方案二、钠的氧化物5.属类差异：Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化物，过氧化物。7.氧化还原差异：Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。比较钠的两种氧化物Na2O2与水反应的实验探究问题实验程序实验程序重要说明氧化钠与过氧化钠的比较[例1]向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，
振荡，正确的叙述是()
A.溶液仍为紫色
B.最后溶液变为蓝色
C.最后溶液褪色
D.有气泡产生[例2]某小组在做实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：
甲：反应后试管很热，可能溶液温度较高使红色褪去。
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

⑴验证甲同学的推测是否正确的方法是
，
验证乙同学的推测是否正确的方法是
；
当出现现象时，
即可说明丙同学的推测正确。[例3]一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了ng,且n>m,符合此要求的物质是（）
①H2②CO③CO和H2的混合物
④HCOOCH3⑤CH3CHO

A．⑤B．①②
C．①②③④D．①②③④⑤
P38
注意：Na2O2与CO2的反应可以看成是Na2O2与CO2中的“CO”化合，质量增加量为CO的质量；Na2O2与H2O反应可以看成是Na2O2与H2O中的“H2”化合，质量增加量即为“H2”的质量。由此可得出若某化合物化学式符合(CO)m(H2)n的形式，只要有O2存在，在不断用电火花引燃的条件下，也完全被Na2O2吸收。如甲醛HCHO[可写成(CO)(H2)]，
乙酸：CH3COOH[可写成(CO)2(H2)2]；
葡萄糖C6H12O6[可写成(CO)6(H2)6]等。
若某物质不能写(CO)m(H2)n的形式，也可以根据组成加氧或减氧，加氧或减氧后的质量即Na2O2增加的质量。如1molC2H6与足量的氧气反应后，生成的气体通入足量Na2O2吸收，吸收后的Na2O2增加的质量为[(CO)2(H2)3]：28×2+6=62g[例4]四个密闭容器中分别各有1mol下列物质：
①Na2O2②Na2O2③Na2O2④Na2CO3
NaHCO3NH4HCO3Ca(HCO3)2NaHCO3
现加热至300oC，反应完全后排出气体，四个容器中残留固体物仅为Na2CO3的容器是()
A.①②B.②④C.②③D.④三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。7.与石灰水等溶液反应差异：它们均能与石灰水、Ba（OH）2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，NaHCO3与石灰水、Ba（OH）2溶液还涉及量的问题碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：碳酸钠与碳酸氢钠的比较[例5]⑴在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是。
析出该晶体的原因是。

⑵在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因是。[例6]、实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为了测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共产生224mL（标准状况）气体②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共产生112mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是溶液，乙是溶液。
（2）实验②所发生反应的离子方程式为：。
（3）甲溶液的物质的量浓度为；
乙溶液的物质的量浓度为；
（4）将amL的甲溶液与等体积的乙溶液按不同的方式混合反应，产生气体的体积VmL（标准状况）的取值范围是。⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠
⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体
⑶化学性质：
①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应
（与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）
②与某些