饱和溶液、不饱和溶液与溶解度.doc

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2012年秋季S0802

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饱和溶液、不饱和溶液与溶解度
一、饱和溶液和不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂或升高温度
不饱和溶液
降低温度、蒸发溶剂、增加溶质
2．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件

3．判断溶液是否饱和的方法
在一定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液，否则就是不饱和溶液。
4．浓溶液和稀溶液
为粗略地表示溶液中溶质含量我多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组概念。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定就是不饱和溶液。
二、溶解度
1．固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解是物质在水中的溶解度。
（1）溶解度表示一种物质溶解在另一种物质里的能力。
（2）影响因素：溶解度与溶质、溶剂的性质和温度有关。
（3）举例：盐易溶于水却不易溶于汽油，油脂易溶于汽油而不易溶于水.蔗糖和食盐都易溶于水，但在同温同量溶剂情况下，所能溶解的最大量不同。
注：1.目前我们所学的所有的固体物质（熟石灰即氢氧化钙除外）的溶解度都随温度的升高而升高；所有的气体物质的溶解度都随温度的升高而降低。
2.比较溶解度时一定要在同温度下比较，否则不具可比性。
三．溶解度曲线及其意义
1、定义：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
2、意义：（1）在溶解度曲线图上，曲线上任何一点表示的都是某温度的溶解度。
（2）曲线上任何一点都恰好是饱和溶液，曲线以上的各点，表示的都是有未溶溶质的过饱和溶液，曲线以下的各点表示的都是不饱和溶液。
四、溶解度等级
溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g大于10g大于1g小于1g小于0.1g

五、溶解度公式
一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系：
溶解度(溶质质量)——————100g溶剂(溶剂质量)—————100+溶解度(饱和溶液质量)
可得出以下正比例关系：

由以上两个公式克推出：；式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、
溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
【典型例题】
例1将某温度下，硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（）。
A.加入硝酸钾晶体 B.加水 C.降温 D.恒温蒸发水分
例2下列对“时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）。
A.时，31.6g硝酸钾溶解水中B.时，100g溶液中含31.6硝酸钾
C.31.6硝酸溶解在100g水中达到饱和状态
D.时，31.6硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱状态
例3如图，表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确
的是（）。
A.时，M的溶解度大于N的溶液解B.M、N都不是易溶解性物质
C.P点表示M、N的溶解度相等D.阴影处M、N均为饱和溶液
例4在一定温度下，18g某物质恰好溶于一定量的水中形成68g饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。

例5已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？

例6已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？

【经典练习】
1．可以证明烧杯内有硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）。
A.蒸发掉1g水，有少量固体析出 B.降低温度，有少量固体析出
C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D.加入少量水，没有固体析出
2．如图所示是a、b、c的不不饱和溶液，分别通过增加溶质，蒸发溶剂或升高
温度三种方法，均可变成饱和溶液的是（）。
A.a溶液B.b溶液C.c溶液D.a溶液和c溶液
3．时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下，其中所得溶液属于饱和溶液的是（）。
选项
质量ABCD加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g110120130136

4．欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）。
A.