高三化学复习总纲全部.doc

高三复习总纲.
一、复习关键----掌握25条必要知识点
=1\*ROMANI、
热点（重点）知识重现次数重现率化学史、环境保护、石油及煤化工10100%物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比10100%阿氏常数990%热化学方程式770%核外电子排布，推导化学式10100%氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较10100%氧化性还原方程式的书写及配平原子量，化合价990%原子量、分子量，化合价880%离子共存10100%离子的鉴别880%判断离子方程式的正误10100%溶液浓度、离子浓度的比较及计算10100%pH值的计算10100%溶液的浓度、溶解度660%化学反应速率、化学平衡990%盐类的水解10100%电化学知识10100%化学键，晶体类型及性质770%Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素单质及化合物10100%完成有机反应的化学方程式990%同分异构体10100%有机物的聚合及单体的推断770%有机物的合成10100%有机物的燃烧规律660%混合物的计算990%=2\*ROMANII、
1．阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）
2．氧化还原反应概念及应用
3．离子反应、离子方程式
4．电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识）
5．“位—构—性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）
6．化学键与晶体及其特点
7．化学反应速率与化学平衡
8．等效平衡思想的应用
9．弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）
10．
11．离子的鉴定、共存与转化
12．、热化学方程式及反应热计算
13．原电池与电解池原理及应用
14．典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系
15．官能团、官能团的确定、同分异构和同系物
16．有机反应类型
17．有机合成推断
18．有机新信息题有机聚合体
19．阴阳离子的鉴别与鉴定
20．物质的除杂、净化、分离和鉴定
21．实验仪器使用与连接和基本操作
22．实验设计与评价
23．混合物的计算
24．化学史、环境保护、能源
25．信息和新情景题的模仿思想
=3\*ROMANIII、复习备考的小专题40个
1．化学实验仪器及其使用
2．化学实验装置与基本操作
3．常见物质的分离、提纯和鉴别
4．常见气体的制备方法
5．常用的加热方法与操作
6．实验设计和实验评价
7．有机物燃烧的规律
8．有机反应与判断
9．有机代表物的相互衍变
10．有机物的鉴别
11．既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结
12．分解产物为两种或三种的物质
13．碳酸与碳酸的盐的相互转化
14．铝三角
15．铁三角
16．中学里可以和水反应的物质
17．中学中的图像小结
18．离子反应与离子方程式
19．氧化还原反应
20．无机反应小结
21．阿伏加德罗常数
22．阿伏加德罗定律
23．原子结构
24．元素周期律和元素周期表
25．化学键、分子结构和晶体结构
26．化学反应速率
27．化学平衡的应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡）
28．盐类的水解
29．原电池
30．电解池
31．几个定量实验
32．离子共存、离子浓度大小的比较
33．溶液的酸碱性与pH计算
34．多步反应变一步计算
35．溶解度、溶液的浓度及相关计算
36．混合物的计算
37．化学计算中的巧妙方法小结
38．无机化工
39．有机合成
40．能源与环保
二、第一轮基础理论
化学反应及能量变化

实质：有电子转移（得失与偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
概念及转化关系
还原性化合价升高弱氧化性
变化
↑变化
↑
→产物
反应物→
还原剂氧化反应氧化产物
变化
氧化剂还原反应还原产物
↓↓
氧化性化合价降低弱还原性
氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）
还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）
氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；
氧化还原反应
还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
电子转移表示方法
失电子，化合价升高，被氧化
双线桥：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

得电子，化合价降低，被还原
单线桥：电子

还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物
二者的主表示意义、箭号起止
要区别：电子数目等
配平
依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；
方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列