非极性分子和极性分子.doc

本资料来源于c第三节化学键与化学反应
考纲展示
1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解极性键和非极性键。
3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
复习重点
1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；
2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。
难点聚焦
化学键：
1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．
离子键：存在于离子化合物中
2．分类：共价键：存在于共价化合物中
金属键：存在于金属中
离子键：
离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。
离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（2）成键的粒子：阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用（4）成键条件：
①活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合――――
离子键（有电子转移）
②阴、阳离子间的相互结合：（无电子转移）
（5）成键原因：
①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；②离子间吸引与排斥处于平衡状态；
③体系的总能量降低。物质稳定性判断
（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。
三．共价键：
1．概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。2．成键粒子：原子
3．成键性质：共用电子对两原子的电性作用
4．成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态5．成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
6．存在范围：
①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O2/F2/H2/C60
②非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2
③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共价键，NaOH的OH-中存在共价键，NH4Cl中的NH4+存在共价键
7．极性键和非极性键：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。
（1）、极性键：不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ+）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。
①不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。
②形成条件：不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。
③存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。
（2）、非极性共价键：
①定义：（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。
②形成条件：相同的非金属元素原子间电子配对
③存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如
H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。
④相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
8.化学键的极性与分子的极性
化学键极性取决于成键原子是否相同，分子的极性取决于分子的空间构型
上课注意点
1．离子键与共价键的判断
(1)金属元素与非金属元素之间形成的化学键一般为离子键(AlCl3、AgI等少数物质除外)。
(2)盐、碱、金属氧化物等离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。
(3)非金属元素与非金属元素之间一般形成共价键，但非金属元素之间也可以形成离子键。
(4)非金属单质(除稀有气体外)、酸、非金属氧化物、非金属氢化物等只含有共价键。
2．化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系
(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物；
(2)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键(如NaOH、Na2O2等)；
(3)只含有共价键的化合物一定是共价化合物；
(4)共价化合物中一定含有共价键。
3．物质中化学键的存在规律：
（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共