2015届高三理科综合化学试题部分(含答案).doc

2015届高三理科综合化学试题部分（含答案）
命题人王老师
7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。下列说法正确的是
A都属于新型化合物B属于同分异构体
C．都只含共价键D．都属于烯烃
8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项现象或事实解释
A
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAI(OH)3用作塑料的阻燃剂AI(OH)3受热熔化放出大量的热
9．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是
A单质熔点：w>ZB.离子半径：w>x>Z
C．最高正价：w>X>ZD．原子序数：Z>w>Y
10．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H。O==2Cu十2Li++20H-，下列说法不正确的是

A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，负极的电极反应式为
C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20
D·整个反应过程中，铜相当于催化剂
11．下列化合物中同分异构体数目最少的是()
A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯
12．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：

测得平衡体系中C02的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数
A①②B．①③C．②④D③④
13．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是
ApH=5．6的由CH3cOOH与CH3cOONa组成的混合溶液中：c(Na+)<c(CH3C00一)
B．将Ph=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大
C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的溶液恰好中和时，a+b=14
D．浓度均为o．1mol·L-1的CH3cOOH溶液和氨水等体积混合后：

26．(16分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。
(2)某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6molC02和6molCH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=，CH4的转化率为。
(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是
A.3．5×106PaB.4．O×106PaC.5．0×106Pa
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。
(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

①通入a气体的电极是电池的(填“正”或“负”)极，其电极反应式为
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为(忽略溶液的体积变化)。
27．（13分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度：NO221℃、NO–152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:
A、、、
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。
②装置D的作用是。
（4）如果向C中通入过量O2，则装置B中发生反应的总化学方程式为。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。

28．(14分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是,
(2)“酸浸”时所加入的酸是(填化学式)。