高三一轮总复习讲与练课时作业11 硫及其重要的化合物.doc

课时作业11硫及其重要的化合物

时间：45分钟分值：100分

一、选择题(共55分，每小题5分)
1．下列叙述中，正确的是()
①汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分
④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖
⑤纯铁比碳素钢易生锈
A．①③⑤ B．②③④
C．②④⑤ D．①②④
[答案]D
[解析]③光导纤维的主要成分是SiO2；⑤碳素钢容易发生电化学腐蚀，比纯铁更易腐蚀。
2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉定生成而乙试管没有
[答案]A
[解析]甲试管中的H2SO3被硝酸氧化为H2SO4，乙试管中的H2SO3与NaOH反应生成Na2SO3，再与BaCl2反应分别产生白色的BaSO4和BaSO3沉淀。
3．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()
A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性
D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
[答案]B
[解析]浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是＋1价的H体现出来的，B错。
4．下列实验报告记录的实验现象正确的是()
实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C无色无色白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液[答案]C
[解析]SO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，生成白色硫酸钡沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀，C项正确。
5．下列实验设计能够达到目的的是()
编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入钠粒D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中[答案]D
[解析]除去CO2中少量的SO2应通入饱和的NaHCO3溶液，A项错误；Cu和CuO都能与HNO3反应，除去Cu粉中混有的CuO应通入氢气加热还原，B项错误；可以通过钠和铝分别和盐酸反应的剧烈程度来比较两者的金属活动性强弱，C项错误；将CO2通入Na2SiO3溶液中出现白色沉淀，此实验可以证明H2CO3酸性比H2SiO3强，D项正确。
6．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()
A．SO3H2SO4H2SO3H2SS
B．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3
C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3
D．SO2H2SO3H2SO4H2SS
[答案]D
[解析]题干中描述的关系依次为：
S＋O2eq\o(=====,\s\up9(点燃))SO2SO2＋H2OH2SO3
H2O＋H2SO3＋Br2===2HBr＋H2SO4
Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故D项正确。
7．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()

A．①②③④ B．①③④
C．①②④ D．②③④
[答案]A
[解析]①中置于空气中的浓H2SO4因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数来验证；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和KNO3溶液会失去一部分水而析出晶体；④中会因浓H2SO4吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。
8．现有铜粉与炭粉的混合物14g，向其中加入足量的浓H2SO4，加热，共收集到11.2L(标准状况下)气体，则混合物中铜的质量分数为()
A．84.21% B．91.43%
C．45.71% D．8.57%
[答案]B
[解析]设混合物中铜、炭的物质的量分别x、y，
依据反应：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up9(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
xmolxmol

则有：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋3y＝\f(11.