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高中化学的重要知识点

高中化学必备的重要知识点 大部分学生认为高中化学难学，成绩也总是提不上去。想要学好高中的化学，首先就要将基础知识点巩固好，其次再来突破难点知识。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识点归纳，希望对大家有用! 高中化学常考知识点 一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。 2、有沉淀生成。 钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3-)、铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)、铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl-)除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)，其他离子基本与碱同。 如： Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存： Ba2++CO32==CaCO3↓、 Ca2++SO42-==CaSO4(微溶); Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存： Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。 能生成弱酸的离子不能大量共存， 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存： HCO3-+OH-==CO32-+H2O、 HPO42-+OH-=PO43-+H2O、 NH4++OH-==NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子因能发生“双水解”反应而不能同时存在于同一溶液中， 如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。 二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如I-和Fe3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。 2、在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。 三、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-，由于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(可逆反应)等络合反应而不能大量共存(该反应常用于Fe3+的检验)。 高考化学实验知识点 一、导管和漏斗的位置放置 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的`实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。 二、特殊试剂的存放和取用 1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保