高二化学阶段性检测(一).doc

高二化学阶段性检测（一）
可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cu:64Zn:65Ag:108
=1\*ROMANI卷（选择部分每题3分，共48分）
1、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）
A、在海轮舷上用铁丝系住铅板浸在海水里
B、在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C、在精密机床的铁床上安装铜螺钉
D、在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极
2、反应3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）在不同条件下的反应速率分别为①VA=0.6mol/(L·min)②VB=0.45mol/(L·min)③VC=0.4mol/(L·min)④VD=0.45mol/(L·min)，则反应在不同条件下速率最快的是（）
A、① B、②④ C、②D、④
3、下列关于铜电极的叙述不正确的是（）
A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
4、根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H1=―Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H2=―Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H3=―Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
A、Q1>Q2>Q3B、Q1>Q3>Q2C、Q3>Q2>Q1D、Q2>Q1>Q3
（）
5、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（）
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C、2H2O+O2+4e―＝４OH－D、Fe－3e―＝Fe3+
7、下列说法或表示方法中正确的是（）
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+119KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ/mol
8、目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是()
A、放电时，Na作正极，S极发生还原反应
B、充电时钠极与外电源的正极相连
C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3g
D、充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS
9、在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是()
A、2NO＋O22NO2B、N2O42NO2
C、Br2(g)＋H22HBrD、6NO＋4NH35N2＋3H2O
（）

10、用石墨作电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为()
A、1mo1·L－1B、2mo1·L－lC、3mo1·L－1D、4mo1·L－1
11、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）
A、a极为电池的负极
B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2O
D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
12、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是()
A的转化率
100℃
10℃
压强P
D
时间t
C
ω（C）
100℃℃
500℃
υ(正)
υ
υ(逆)
B
压强