物构半期考复习.ppt

物构半期考复习要求复习要求复习提纲一、原子结构理论发展二表示方法写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式。

氟（9F）
镁（12Mg）原子核外的电子究竟如何排布？配位键已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构。三、图形
周
期1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。
电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小，

好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，

人们形象的称为电子云。（1）头碰头重叠——σ键（1）肩并肩重叠——π键小结：乙烷：个σ键；乙烯：个σ键个π键；乙炔：个σ键个π键元素第一电离能的周期性变化电负性逐渐。规律应用P22问题解决3（1）每个晶胞中含几个Na+和几个Cl-?每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子。
在氯化钠晶胞中钠离子的配位数是6氯离子的配位数也是6；且6个钠离子或6个氯离子围城正八面体。
在氯化钠晶胞中，每个钠离子最近且相等距离上有12个钠离子，每个氯离子最近且相等距离上有12个氯离子。氯化铯的晶体找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？109º28´180º1.在SiO2晶体中，每个硅原子与个氧原子结合；每个氧原子与个硅原子结合；在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是。
2.在SiO2晶体中，每个硅原子形成个共价键；每个氧原子形成个共价键；硅原子个数与Si－O共价键个数之比是；氧原子个数与Si－O共价键个数之比是。
3.在SiO2晶体中，最小环为元环。四、比大小1、判断下列元素间的第一电离能的大小：
NaKNP
FNeClS
MgAlON2、根据吸引电子的能力判断下列元素的电负性的大小：

NaKNP

MgAlClS氯氯键非极性键五、计算化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)lmol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198P—O：360O＝O：498，则反应P4(白磷)+3O2＝P4O6的反应热△H为()
晶胞中金属原子数目的计算(平均值)晶胞中微粒数的计算六、特殊用词六、特殊用词氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)氮化硅晶体属于_________晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_______.
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_______________________.谢谢！