早读材料六.doc

早读材料六
1．核素符号：（Z为质子数，A为质量数，质量数=质子数+中子数）
同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素之间互称为同位素。
同素异形体：同种元素形成的不同单质。
同系物：结构相似（同一类物质），分子组成相差若干个CH2原子团。
同分异构体：分子式相同，结构不同。
2．核外电子排布规律
第一层（K层）最多排2个电子，第二层（L层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子，排满第一层后才能排第二层，以此类推。
熟记元素周期表中1～18号元素，并能画出它们的原子或简单离子的结构示意图。
3．元素周期律：元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。
（1）同周期、同主族元素的性质递变规律
同周期(从左到右)同主族(从上到下)原
子
结
构核电荷数增大增大电子层数相同增多原子半径减小增大得失电子能力得电子能力增强
失电子能力减弱得电子能力减弱
失电子能力增强元素
性质元素金属性减弱增强元素非金属性增强减弱单质化合物性质单质与水酸由易到难由难到易单质与氢气由难到易由易到难氢化物稳定性增强减弱最高价氧化物水化物酸性增强减弱碱性减弱增强（2）原子半径最小的是氢原子（H），非金属性最强的是氟（F），无机酸中酸性最强的是高氯酸（HClO4），具有两性的金属是铝（Al）,短周期中金属性最强的是钠（Na），氟（F）无正价，所以就没有最高价氧化物的水化物。
（3）短周期元素中同一主族相邻的元素间相差2种或者8种元素。主族以A来表示族序数以罗马数字=1\*ROMANI，=2\*ROMANII，=3\*ROMANIII，=4\*ROMANIV，=5\*ROMANV，=6\*ROMANVI，=7\*ROMANVII来表示，如第四主族以“=4\*ROMANIVA”来表示。
4．化学键
（1）离子键：活泼金属与活泼非金属结合时形成离子键
共价键：非金属元素之间相互化合时容易形成共价键
（2）离子化合物：由活泼金属与活泼非金属形成的化合物、强碱、盐。其中肯定含有离子键（如NaCl），可能既含离子键又含共价键（如NaOH）
共价化合物：由两种非金属元素形成的化合物（非金属氧化物、氢化物等）、酸。其中只含共价键，肯定不含离子键
（3）非金属单质（除稀有气体）只含有共价键，稀有气体分子中不存在化学键。
共价化合物中只存在共价键，含有离子键的化合物肯定是离子化合物
（4）化学反应的过程实质是旧化学键的断裂（吸收能量）与新化学键的形成（释放能量）的过程。

5．化学反应与能量
（1）化学反应过程中既伴随物质变化，又伴随能量变化。
化学键的断裂——吸热；化学键的形成——放热。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
（2）吸热反应与放热反应
放热反应吸热反应能量变化图能量高低反应物能量高于生成物能量反应物能量低于生成物能量能量转换形式化学能→热能热能→化学能举例燃烧；活泼金属与酸的置换反应；酸碱中和反应；铝热反应；大多数化合反应（如CaO与水等，但CO2与C生成CO的反应为吸热反应）铵盐与强碱的反应；大多数分解反应（如CaCO3、KClO3等的分解，但H2O2的分解放热）；C和水蒸气的反应；C和CO2的反应等等