高二化学期中练习二.doc

高二化学期中综合练习二（选修）
时间：90分钟总分：120分
单选（10题，每题2分，共20分）
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A铝片与稀盐酸反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C灼热的碳与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应
2．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋4H2(g)；ΔH＝－71kJ·mol－1
②CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)；ΔH＝－90.5kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1
下列说法不能得出的结论是
A．反应②在任何温度下均能自发进行
B．甲醇的燃烧热ΔH＝－764kJ·mol－1
C．CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH＞－90.5mol·L－1
D．若CO燃烧热ΔH＝－282.5kJ·mol－1，则H2燃烧热ΔH＝－286kJ·mol－1
3．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有"+"，另一个接线柱旁标有"-"。关于标有"+"的接线柱，下列说法中正确的是
A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
4．燃料电池（如CO，CH4，CH3OH等与O2组成），用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2，有关此电池判断正确的是：（）
A.正极反应式：2CH3OH+2H2O-12e-→2CO2↑+12H+
B.放电一段时间后，负极的PH值升高
C.放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动
D.该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole-
5．某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)；△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述不正确的是
A．反应速率(X)=(Y)B．降低温度，的值变大
C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．加入X，反应的△H增大
6．加热N2O5按下式分解：N2O5N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容积为1L的密闭容器中，将4molN2O5加热至t℃，达平衡时，氧气的浓度为4.5mol/L，N2O5的平衡浓度为1.7mol/L，则t℃时N2O5的平衡浓度应为（）
A.0.9mol/LB.1.5mol/LC.2.38mol/LD.2.88mol/L
7．图中表示2A(g)+B(g)2C(g)+Q。这个可逆反应正确的图是（）

8.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时：A都增大B都减小C前者增大后者减小D前者减小后者增大
9．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则
A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
10.在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为
A.只能为2B.只能为3C.只能为4D.可能为2或3

不定项（5题，每题4分，部分分2分，共20分）
11．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （）
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
12．某温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0；在密闭容器中达到平衡，下列叙述中正确的是
A保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变大
B保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小
C加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅
D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深
13．不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．加大压强更有利于合成氨D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
14．对于平衡体系mA(g)