氯、溴、碘及其化合物.ppt

第三单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的性质及应用
1.物理性质2.化学性质（1）与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：______________________。
②与铜反应：___________________。
（2）与非金属反应：
与H2反应：______________________，（3）与水反应：溶于水的氯气部分与水反应
离子方程式为__________________________。
（4）与碱反应：与NaOH溶液反应
离子方程式为__________________________。(5)与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应：__________________。
②与SO2水溶液反应：
_____________________________。
③与FeCl2溶液反应：
离子方程式为______________________。（6）与甲烷、苯等取代反应：
①甲烷与氯气的取代反应（只写第一步取代反应）：
________________________。
②苯与氯气的取代反应：

________________________________________。（7）乙烯与Cl2的加成反应：

_____________________________________。二、次氯酸和次氯酸盐的性质
1.次氯酸(1)不稳定性：______________________
氯水须现用现配，保存在_______中，置于冷暗处。
（2）强氧化性：
①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
（3）弱酸性：
NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为：
________________________________。2.Ca（ClO）2的性质
（1）Ca(ClO)2是_______的有效成分，其漂白的原理是生成了_____（填“化学式”）；
（2）Ca(ClO)2水解显___性；其水解的离子方程式为
_________________________；（3）根据要求写出下列反应的化学方程式：
①漂白粉的制备原理
____________________________________；
②漂白粉的失效原因
__________________________________,

______________________。三、氯气的制法
1．实验室制法
（1）反应原理：

______________________________________。
（2）浓盐酸表现的性质：_____________。
2．工业制法
化学方程式为

______________________________________四、溴、碘的提取、性质及用途
1.溴、碘的提取
（1）反应原理：____________________，
___________________。
（2）过程：
①提溴②提碘2.溴、碘及其化合物的特性和用途
（1）溴及其化合物：
①Br2是深红棕色液体，易挥发。实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。
②AgBr具有感光性，可作感光材料。
（2）碘及其化合物：
①I2是紫黑色固体，易升华，使淀粉变蓝。
②AgI可用于_________。五、卤素离子的检验方法
1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法2.置换——萃取法【思考辨析】
1.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁。（）
【分析】Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关。
2.（2011·江苏高考）石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。（）
【分析】石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。3.氯水呈酸性，可用pH试纸测定氯水的pH。（）
【分析】不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
4.使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气。（）
【分析】NO2、O3、溴蒸气等也能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。5.用8.7gMnO2和含HCl0.4mol的浓盐酸在加热的条件下发生反应，可生成氯气0.1mol。（）
【分析】随着盐酸的逐渐变稀，反应会停止，生成氯气的物质的量小于0.1mol。
6.从海带提取碘的过程中，可以用酸化的H2O2将溶液中的I-氧化成I2。()
【分析】2I-+H2O2+2H+====I2+2H2O，产物无污染、易分离。考点1氯水的成分及性质根据以上三个平衡可知，氯水中存在三种分子，四种离子：2.氯水性质的多重性
氯水的各种成分决定了它具有多重性质：
(1)Cl2的氧化性：
如：2FeCl2+Cl2====2FeCl3(除去FeCl3溶液