化学反应的焓变.ppt

第一单元化学反应的热效应

——化学反应的焓变【复习回顾】：常见的放热反应：
所有的燃烧反应
所有的中和反应
活泼金属与水、酸的反应
多数的化合反应常见的吸热反应：
水煤气的生成反应、
炭与二氧化碳生成一氧化碳
氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应
多数的分解反应一、反应热化学反应中为什么会有能量的变化？放热反应：微观：化学反应的本质是什么？结论：
一个化学反应是放热还是吸热取决于观察下列示意图：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能小结：【交流与讨论】：H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol定义：H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol2.热化学方程式需注明各物质的状态.
普通化学方程式不需注明物质的状态.3.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数.
普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数.书写热化学方程式的注意点：练习：2.下列说法中正确的是（）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生
成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
3．下列反应属于吸热反应的是()
A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O
B.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2O
C.A+BC+D△H<0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏
反应物全部化学键所需能量4．同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2=-Q2kJ·mol-1；
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；
S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1；
C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；
C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1；
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；
H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1高