课题1常见的酸和碱（酸的化学性质）.ppt

课题1常见的酸和碱1、写出下列物质的化学式并指出是哪类物质。
①铁锈的主要成分②氢氧化铜
③硫酸铁④硝酸银⑤碳酸钙
2、指出下列化学反应的类型
①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
③Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3方案一：小结：酸的一些相似化学性质：(1)与碳酸盐反应

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O补充1：盐酸跟硝酸银的反应4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO=CuSO4+H2O5、酸能与碱反应1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是()
A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石一、盐酸、硫酸的性质比较思考：探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质思考：小组讨论：
1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
2、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+氢气
注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液+盐→新酸+新盐
注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）
A.ZnB.Fe
C.MgD.Al3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）
A.稀硫酸B.盐酸
C.硝酸D.浓硫酸D课外作业（计算）：
将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？课堂练习Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O课堂练习Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O课题1常见的酸和碱课题1常见的酸和碱课题1常见的酸和碱课堂练习二.请你帮忙完成: