铝的氧化物和氢氧化物.doc

高一化学必修一专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金

铝的氧化物和氢氧化物

【学习目标】
1．了解地壳中氯元素的含量，知道氯元素在自然界中的主要存在形式，能列举一些铝合金的重要应用。
2．理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3．知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物。
4．掌握氢氧化铝的制备和性质，知道明矾的净化原理。
【课前预习】
一、从铝土矿中提取铝
1．铝的存在
（1）含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素。
（2）存在：地壳中铝以______态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是__________。
2．从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应：
（1）工艺流程

（2）有关反应
①碱溶：______________________________；②酸化：______________________________；
③灼烧：______________________________；④电解：______________________________。
二、氧化铝
1．物理性质
氧化铝是一种的体，熔沸点。
2.化学性质
Al2O3是________氧化物，与________或________溶液都能反应生成盐和水。
（1）与强酸反应的离子方程式：_____________________________________________。
（2）与强碱反应的离子方程式：_____________________________________________。
3．用途
（1）冶炼金属________的原料；（2）良好的________材料。
三、氢氧化铝
1．Al(OH)3的制备与性质探究
实验操作实验现象化学方程式及离子方程式2．Al(OH)3的两性
既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。
（1）与酸反应的离子方程式：
（2）与碱反应的离子方程式：
3．Al(OH)3的用途
利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。
4．Al(OH)3的不稳定性：_________________________________________________。
四、硫酸铝钾
1．KAl(SO4)2的电离方程式为：___________________________________________
2．十二水合硫酸铝钾的化学式为________________，俗名________，是一种________晶体，____________于水，可用作__________。
注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。
【同步导练】
()1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜(约6000年前)、Fe(约2500年前)、Al(约200年前)之所以有先后，主要取决于
A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱
()2．下列说法正确的是
A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸
C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
()3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是
A．MgOB．Al2O3C．Fe2O3D．Al(OH)3
()4．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是
A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
()5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是
A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2)D．Al3＋和Al(OH)3
()6．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．硫酸D．氨水
()7．下列化学反应的离子方程式错误的是
A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O
C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O
()8．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加
A．盐