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鲁科版选修4《化学能转化为电能——电池》课堂实录

教学内容：《化学能转化为电能——电池》

第1课时原电池的工作原理

学习目标：

1、学生能通过生活常识知道原电池是将氧化还原反应的化学能转化为电能的装

置；

2、通过实验验证铜锌原电池有电流产生，分析原电池的工作原理，说出原电池

的构成条件，能判断给出的装置是否能够形成原电池；

3、能说出电极、电极反应的概念，指明外电路电流流向、电子移动方向，内电

路离子的移动方向，能根据给出简单的氧化还原反应设计原电池并能正确书写

电极和电池反应；

4、能根据电子流向、电流流向、溶液中离子移动方向、电极反应等条件判断电

池的正负极；

重点：原电池的工作原理

难点：原电池的构成条件、电子流向、离子的移动方向、电极反应的书写

教学方法：讲授、实验、讨论、多媒体辅助教学

实验用品：锌片、铜片、碳棒、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、稀硫酸、酒精、导

线、大烧杯、电流计、温度计

课前准备：教师制作课件、准备实验、学生做好适当的预习准备

教学过程：

【新课导入】：同学们，伴随全球信息化步伐的加快，电器和我们生活的联系也
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越来越紧密，我们追求方便快捷的生活方式，必然对电器的使用也要求越方便

快捷，电池恰好满足了我们的需要，如今电池的种类日益增多，大家能列举几

种我们生活中的电池吗？

【生】：手机电池、电动车的电池、5号电池等

【ppt展示】：各种各样的电池

【师】：在日常生活中，我们经常用到电池，现在很多汽车制造商都在开发电动

汽车，它的关键技术就是电池，设计电池首先要了解电池的构成、工作原理。

今天我们就来一起学习原电池的工作原理。

【实验探究】化学能转化为电能

【ppt】请利用提供的试剂和仪器完成探究实验：把锌粉加入硫酸铜溶液中测量

溶液温度的变化，分析能量变化情况

【生】：学生按要求完成实验，观察实验现象（师指导学生进行观察，以免遗漏

实验现象）

【师】：好，实验结束，请同学们描述一下实验现象并写出离子反应方程式

【生】：描述实验现象（锌粉溶解，有红色固体生成，溶液颜色变浅，温度升高），

在黑板写出离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu

【师】：回答得非常好，在这个反应中，锌失电子，直接给了与它接触的铜离子，

该反应将化学能能转化为了热能。那么该反应释放的能量能转化为电能吗？请

同学们利用提供的药品和仪器，按ppt所示装置实施该实验并记录实验现象

【ppt】展示实验装置图

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G
ZnCu

溶液
CuSO4

【生】：在老师指导下完成实验

【师】：好，实验结束，请同学们描述一下实验现象

【生】：回答实验现象

（1）电流表指针发生偏转（2）锌片溶解

（3）CuSO溶液颜色变浅；（4）铜表面也出现一层红色的固体物质
4

（5）溶液温度略有升高。

【ppt展示】：小结实验现象

（1）电流表指针发生偏转；（2）锌片溶解

（3）CuSO溶液颜色变浅；（4）铜表面也出现一层红色的固体物质；
4

（5）溶液温度略有升高。

【师】：电流表的指针发生了偏转说明什么？

【生】：说明有电流产生，该装置把化学能转化为了电能

【板书】：1.原电池定义：把化学能转化为电能的装置

【合作探究】原电池的构成条件

【Ppt展示】：下列四种装置能提供电流吗？

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【师】：屏幕上展示的四种装置能提供电流吗？同学们分组讨论得出结论

【生】：分组讨论，学生代表回答（A图不能形成电流，因为酒精不是电解质不

导电；B图能形成电流；C图不能形成电流，因为没构成闭合回路；D图不能形

成电流，因为电极相同）

【师】：根据提供的实验仪器，同学们按图所示装置进行实验，验证自己的结论

【生】：进行实验，把自己的回答和实验结果对比

【师】：根据实验结果，同学们能否归纳出原电池的构成条件？

【生】：分组讨论，学生回答（教师协助将结论的表达规范化）：（1）活泼性不

同的两电极（2）电极材料插入电解质溶液中（3）构成闭合回路（4）自发的氧

化还原反应

【板书】：2、原电池的构成条件

（1）活泼性不同的两电极（两种金属或一种金属和一种非金属）

（2）电极材料插入电解质溶液中

（3）构成闭合回路

（4）自发的氧化还原反应

【flash动画展示】探究原电池工作原理

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【师】：铜与硫酸铜溶液不反应，为什么在铜片上有铜析出？

【生】：讨论后回答，溶液中的Cu2+在铜片上得电子生成了Cu

【师】：铜片上电子是谁提供的呢？又是如何到达铜片上的？

【生】：讨论后回答，电子是Zn提供的，通过导线流向了Cu片

【师】：如果导线中有电流通过，必须有闭合回路，溶液中是怎