高三化学铁及其化合物复习.ppt

第三章常见的金属及其化合物①______________________提示由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：
(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋；
(2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋。溶解性Fe(OH)3①、⑥、⑦KSCN提示用洁净的试管取少量(1～2mL)的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)1～2滴，若溶液立即显红色证明该溶液已被氧化变质。提示NaOH不能证明，因为OH－与Fe2＋反应生成的Fe(OH)2能够迅速被氧化为Fe(OH)3，不易观察现象。苯酚溶液能证明，因为Fe3＋与苯酚发生显色反应。提示①用KSCN溶液或苯酚溶液
②用NaOH或其它碱溶液
③用AgNO3溶液
④用铜片
⑤用苯或CCl4答案C溶液不呈红色无明显现象KMnO4溶液紫色褪去答案C提示(1)用FeSO4·7H2O制备，先在烧杯中加入少量稀硫酸然后加入适量的FeSO4·7H2O晶体，然后加水溶解。
(2)用稀H2SO4与Fe反应制备。提示由于Fe3＋水解能力较强，当pH>4时，Fe3＋即可形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液时，应先将固体盐溶于少量相应的酸中抑制Fe3＋水解，再加水稀释至所需浓度。在制FeCl3固体时，加热浓缩FeCl3稀溶液时应在HCl氛围中进行。Ⅱ资料名称√×答案D答案DD③看是否褪色H2SO4返回