2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练56晶体结构与性质.pdf

专练56晶体结构与性质

1.[2022·湖北卷]某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法
错误的是()

A．Ca2＋的配位数为6
B．与F－距离最近的是K＋
C．该物质的化学式为KCaF
3
D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变
2．[2023·辽宁卷]晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞
是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。
下列说法错误的是()

72.5
A．图1晶体密度为g·cm－3
N×a3×10－30
A
B．图1中O原子的配位数为6
C．图2表示的化学式为LiMgOClBr
2x1－x
D．Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导
3．[2023·湖北卷]镧La和H可以形成一系列晶体材料LaH，在储氢和超导等领域具有
n
重要应用。LaH，属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下LaH中的每个H结合4
n2
个H形成类似CH的结构，即得到晶体LaH。下列说法错误的是()
4x

A.LaH晶体中La的配位数为8
2
B．晶体中H和H的最短距离：LaH>LaH
2x
C．在LaH晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
x
40
D．LaH单位体积中含氢质量的计算式为g·cm－3
x（4.84×10－8）3×6.02×1023
4．[2023·郑州模拟]下列有关说法不正确的是()

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF晶体的晶胞如图2所示，每个CaF晶胞平均占有4个Ca2＋
22
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
5．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆
积
B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12
D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④
6．[2023·随州二中月考]下列性质适合于离子晶体的是()
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS，熔点112.8℃，沸点444.6℃
2
D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3
7．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是()

8．[2023·河北邯郸肥乡一中学考]用NaBH进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐
4
腐蚀的保护层(3NiB＋Ni)，反应的离子方程式：20Ni2＋＋16[BH]－＋34OH－＋6HO===2(3NiB
3423
＋Ni)＋10[B(OH)]－＋35H↑。下列说法不正确的是()
42
A．1mol[B(OH)]－含有σ键的数目为8N
4A
B．[BH]－的空间结构是正四面体形
4
C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D．Ni的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为12
9．[2022·湖北卷]C在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。
60
下列关于该碳玻璃的说法错误的是()
A．具有自范性
B．与C互为同素异形体
60
C．含有sp3杂化的碳原子
D．化学性质与金刚石有差异
10．下列关于晶体说法正确的组合是()
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、HO、HS晶体的熔点依次降低
22
④离子晶体中只有离子键，没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻
3

⑥SiO晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合
2
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥B．①②④
C．③⑤⑦D．③⑤⑧
11.

已知某离子晶体晶胞如右图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为N，晶体的密度
A
为dg/cm3。下列说法中正确的是()
A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为6

34M
B．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm
N×d
A
C．其中阴、阳离子的配位数都是4
D．该晶胞可能是NaCl的晶胞
12．[2023·湖北鄂东南省级示范高中期中]下列叙述不正确的是()

A．LiS晶胞结构如图甲，S2－的配位数是8
2
B．某镍白铜合金的立方晶胞结构如图乙，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3∶1
C．氯化钠晶胞如图丙，离钠离子最近的钠离子有6个
D．铜与氧形成的晶胞如图丁，晶胞中Cu均匀地分散在立方体内