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1离子反应一、演示实验【实验目的】比较不同电解质溶液的导电能力,探究其本质。【实验仪器的连接】【实验试剂】0.01mol·L-1NaOH溶液、0.01mol·L-1盐酸、0.01mol·L-1醋酸溶液、0.01mol·L-1氨水、0.01mol·L-1NaCl溶液【实验结果】NaOHHClNaCl氨水醋酸灯泡亮度(几盏)【实验说明】电路中若电解质溶液的导电能力越差,则电阻就越大,电流就越小。二、学习目标1、通过实验事实知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。------认真观察实验2.能区分强弱电解质,知道强弱电解质的分类3.会书写强弱电解质的电离方程式认识离子反应的概念,能总结出离子反应发生的条件。三、相关知识1、①H2SO4②盐酸③NaOH固体④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3·10H2O⑦乙醇⑧H2O⑨SO2⑩Fe熔融NaCl属于电解质的是_属于非电解质的是__属于强电解质的是属于弱电解质的是你的困惑是你得出的规律是2、请书写下列的电离方程式HClONH3·H2OBaSO4H2SO4你的困惑是你得出的规律是3、判断下列反应是否属于离子反应①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl④Cl2+2KI=2KCl+I2你的困惑是你得出的规律是