蒸馏和萃取.ppt

第二课时蒸馏和萃取一、蒸馏
1．原理
利用混合物中各组分的不同，除去液态混合物中、
或的杂质的方法。
2．制取蒸馏水
(1)仪器及装置图酒精灯(2)实验操作
①检验Cl－
在试管中加入少量自来水，滴入几滴和几滴溶液，试管中产生白色沉淀。说明水中含有Cl－。
②蒸馏
在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
③再次检验Cl－
取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，试管内。说明制得的蒸馏水不含Cl－。1.利用蒸馏装置制取蒸馏水时，未使用温度计，这是为什么？
【提示】本来蒸馏需要温度计控制温度，使被蒸馏的物质首先达到其沸点，再进行冷凝、接受，但制取蒸馏水就不需要了，只要将液体加热至沸腾(水的沸点为100℃)，挥发出的就是水蒸气。二、萃取与分液
1．原理
(1)萃取
利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液
将的液体分开的操作。
2．主要仪器：、、。
3．用四氯化碳萃取碘水中的碘(1)加萃取剂
用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。在下层。
(2)振荡萃取
用右手压住分液漏斗，左手握住部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。(3)静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为，无色；下层为，显色。
(4)分液
待液体分层后，将分液漏斗上的打开(或使塞上的对准)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿流下。上层液体从分液漏斗倒出。注意事项：二、物质的检验物质检验的原则与程序是什么？
[师生互动]
【提示】物质检验的“三个原则”
即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)，根据实验时所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：
(1)生成气体，如NH4＋、CO32－的检验。
(2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的检验。
(3)显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。
【基本要求】(1)当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液。(2)每次应取少量溶液进行检验。[归纳小结]
常见离子的检验