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钠的性质及其应用.ppt
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第三章《金属及其化合物》【复习】魔术点灯钠的性质和应用结合你看到的现象,能否总结出钠的相关的物理性质?结合你看到的现象,能否总结出钠的相关的物理性质?一、钠的物理性质在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？钠的原子结构示意图：原子结构特点:常温一、钠的化学性质①钠与O2的反应①钠与O2的反应一、钠的化学性质一、钠的化学性质2、钠与水的反应（视频）从元素守恒分析[学生活动d]讨论钠与水反应的产物[学生活动d]讨论钠与水反应的产物2Na+2H2O＝2NaOH+还原剂氧化剂Na与水的反应你知道吗：(1)金属
2024-08-15
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钠的性质及其应用.ppt
1.知道Na的性质。2.能利用Na与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na为载体的实验探究题。4.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。反馈问题如下：1，深度思考（第四组）金属钠着火是否可以用泡沫灭火器进行灭火？金属钠长期放在空气中会生成什么？2，题组一，1题，3题3，题组二，5题知识梳理1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。焰色反应为黄色（物理变化）Na2O2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质
2024-06-24
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钠的主要性质及其应用.doc
钠的主要性质及其应用1．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。(3)熔点：低于100℃。(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===2Na2O,点燃：2Na＋O2\o(=====,\s\up8(△))Na2O2))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up8(点燃))
2024-08-09
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钠及其化合物的性质与应用.pptx
11．怎样取一小块金属钠？剩余的钠应怎样处理？金属钠等固体药品呈块状，应用镊子取用，不能用手拿。由于钠是放在煤油中保存的，所以应用镊子取出后先用滤纸吸干煤油，再用刀子切割。切割时不能直接放在桌面上，应放在玻璃片上。由于钠易和空气中的O2、水蒸气反应，剩余的钠应立即放回原试剂瓶中。4．将钠投入水中时，钠为什么浮在水面上？而且立即熔化成一个小球呢？常温：4Na+O2=2Na2O问题解决2Na＋2H2O/３.钠有哪些用途？为什么？2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑///二、碳酸钠的性质与应用1、Na2CO3
2024-09-17
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钠及其化合物主要性质及其应用.docx
钠的主要性质及其应用1．钠的物理性质颜色密度熔点硬度银白色，有金属光泽大于ρ(煤油)ρ(水)大于ρ(钠)小于100℃质地柔软2.钠的化学性质(1)完成上述标号反应的化学方程式。①②③④提醒：①钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。(3)钠与盐溶液的反应。eq\x(Na)eq\o(――→,\s\up7(水))eq\x(NaOH)eq\
2024-11-07
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