学案-陕西-2016_陕西省柞水中学高中化学 3.doc

-3-第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时【学习目标】1、掌握pH的计算公式，熟练应用Kw的表达式，计算单一的强酸、强碱溶液的pH；或根据pH的值计算溶液中c(H+)或c(OH-)。2、会计算强酸、强碱稀释后的pH，并找出稀释规律。3、会计算两种强酸（或强碱）混合后的pH。4、会强酸和强碱混合后的pH值。【重、难点】重点：pH的计算公式和Kw的灵活运用。难点：计算pH的思路；混合溶液pH的计算。【学习过程】1、知识回顾：pH=；c(H+)=；任何溶液中，Kw=；酸溶液中H+主要来自的电离，OH-来自的电离；碱溶液中OH-主要来自的电离，而H+来自的电离。2、单一的强酸强碱溶液pH的计算(1)、常温下，0.1mol/LHCl的c（H+）、pH是多少？pH=2的盐酸c（H+）是多少？(2)、常温时，0.1mol/L的NaOH溶液的c（H+）、pH为多少？pH=12的NaOH溶液浓度是多少？(3)、常温时，0.05mol/L的H2SO4溶液c（H+）是多少？pH为多少？(4)、常温时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液c(OH-)是多少？pH为多少？3、强酸、强碱稀释后的pH计算及稀释规律（以下均为25℃）(1)将pH=1HCl稀释10倍、100倍、1000倍后pH分别为多少？无限稀释后pH接近多少？(2)将pH=13的NaOH溶液稀释10倍、100倍、1000倍后pH分别为多少？无限稀释后pH接近多少？思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？小结：4、两种强酸、强碱混合后的pH计算（1）强酸溶液之间的混合常温时，将pH=2和pH=4的强酸等体积混合，求混合溶液的pH？求解方法：H+物质的量守恒,先求混合后溶液的c(H+)，再求pH。（2）强碱溶液之间的混合常温时将pH=8和pH=10的强碱等体积混合，求混合溶液的pH？求解方法：OH-的物质的量守恒，先求混合后的c(OH-)，再由Kw算出c(H+)，最后求pH。5、强酸和强碱混合后的pH计算常温下，将pH=3和pH=11的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的pH。常温下，将pH=3和pH=12的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的pH。常温下，将pH=2和pH=11的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的pH。求解方法：抓住量多的离子。若酸过量，则先求溶液中剩酸的c(H+)，再求pH；若碱过量，则先求溶液中剩余的c(OH-)，再利用Kw求出c(H+)，最后再求pH。