化学：4.3《硫和氮的氧化物》课件(3)(新人教版必修1)(1).ppt

第四章非金属及其化合物预备练习3.Cl2、SO2、NO2等气体都是具有__________气味的气体，一般来说，具有__________气味的气体都有毒。
4.CO2与水反应的化学方程式______________，碳酸分解的化学方程式________________。一.二氧化硫请猜想：
二氧化硫是否和二氧化碳一样能与水反应生成酸？
若你认为能生成酸，请写出这种酸的化学式。
若能生成酸，这种酸是否也和碳酸一样不稳定，容易分解。二氧化碳是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，二氧化硫是否也是酸性氧化物？
硫有0、-2、+4、+6四种价态，二氧化硫是否会表现出氧化性或还原性呢？银耳本来的颜色是淡黄色的，但市售的有些银耳颜色很白。原来，这是一些不法商贩用硫黄熏蒸的结果。这种银耳颜色亮白，并能保存很长时间，但对人体有害，国家已经明令禁止用硫黄熏蒸银耳。从中你可以找到哪些有关二氧化硫的信息？二氧化硫能溶于水，并能与水反应生成亚硫酸。
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3不稳定，容易分解
H2SO3=SO2↑+H2O
二氧化硫溶于水是一个可逆反应CO2溶于水也是一个可逆反应：二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H20
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20
工业废气和实验尾气中的SO2用什么物质吸收比较好？二氧化硫也具有漂白作用。它能跟某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。漂白剂SO2的漂白范围不及Cl2广泛，漂白的效果也不及Cl2持久。
食用SO2漂白的食品，对人体有害，并有致癌作用。从理论上我们可以推断，SO2既具有氧化性也具有还原性。因为硫有0、-2、+4、+6四种价态，SO2中硫的化合价为+4，处于中间价态。其化合价既可能升高也可能降低。
请指出SO2在下列哪些反应中表现出了还原性，哪些反应中表现出了氧化性？SO2+2H2S=3S↓+2H2O0小结关于SO2的下列说法不正确的是
A.是无色无味的气体
B.易液化
C.一定条件下能与O2反应
D.具有氧化性和还原性
E.水溶液具有强酸性
F.能使品红溶液褪色下列变化中不属于化学变化的是A.SO2使品红溶液褪色
B.氯水使有色布条褪色
C.活性碳使红墨水褪色
D.O3使某些染料褪色下列反应中，SO2被还原的是为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是
A.通入澄清石灰水中
B.先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中
C.先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中作业P831，2，3，4。第三节硫和氮的氧化物（二）二.二氧化氮和一氧化氮NO是无色、不溶于水的有毒气体。它是造成光化学烟雾的主要气体之一，并能与血红蛋白结合，使之失去运O2能力。
NO在生命过程中有重要作用。它在人体血管系统内具有传送信息的功能。人体离不开少量的NO。此研究成果曾或诺贝尔奖。NO在常温下容易与氧气化合生成NO2。
2NO+O2==2NO2
NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。
NO2与水反应生成HNO3和NO。工业上用该反应制HNO3。NO2与水反应NO2中有2/3的氮元素化合价升高，被氧化；有1/3的氮元素化合价降低，被还原。NO2既是氧化剂又是还原剂。
NO2自身的聚合反应N2O4可作为火箭燃料的氧化剂三.二氧化硫和二氧化氮对空气的污染危害：
SO2和NO2能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时使人死亡。
形成酸雨：大气中的SO2和 NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下。其pH小于5.6。酸雨的危害：直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。SO2和NO2的回收练习2.空气中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运载O2能力的是（）
A.COB.NOC.NO2D.SO23.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅。说明SO2具有漂白作用的组合是（）
①KMnO4（H+，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+（aq）
A.①⑤B.②③④C.全部D.都不是4.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，求原混合气体中N2与NO2的体积比。解：设原混合气体的体积为V课后完成