化学必修2模块检测题.doc

内黄四中2013至2014学年第二学期期末考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Al-27Cl-35.5
一、选择题（单选题，包括16小题，每小题3分，共48分）。
1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）
A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量
2.１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn撞入一个Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）
A.278B.277C.166D.165
3．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()
A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯
4．下列物质属于同分异构体的一组是（）

A．淀粉和纤维素
B．CH3－CH2－CH2－CH3与
C．1H和2H
D．O2与O3
5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
6．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
7．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（）
A．原子半径 X>YB．原子序数X>YC．最外层电子数X>YD．电子层数X>Y
8．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
9．有关化学用语正确的是（）
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式eqCl:\O\AC(C,\S\UP11(..),\S\UP12(Cl),\S\DO4(..),\S\DO10(Cl)):Cl D．乙酸的分子式C2H4O2
10．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）
A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4NO3
11.下列反应中，属于取代反应的是（）
A.乙烯在空气中燃烧B.乙烷在空气中燃烧
C.乙烯使氯水褪色D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅
12.下列说法中正确的是()
A.锌锰干电池是二次电池
B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片
C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能
D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极
13.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()
A.O2的能量一定高于SO2的能量
B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
14.已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，下列关于此反应的说法中错误的是()
A.加压可使该反应的反应速率加快
B.升高温度，该反应的反应速率加快
C.将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ
D.单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态
15.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe====3Fe2+，能实现该反应的原电池是()
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B.正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液
C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液
16.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是()
A.负极是铝失电子被氧化
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
第II卷（非选择题共52分）
二、（本题包括5小题，共52分）
17．（7分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:____，____。
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____，。
（3）这些元素的最高价氧