2014年高考化学二轮专题复习_选考模块(化学与技术、物.doc

①分馏：利用各组分沸点的不同将复杂混合物分离的过程。分为常压分馏（得到汽油、煤油、柴油、重油等产品）和减压分馏（得到润滑油、凡士林沥青等）
②石油的加工
裂化：一定条件下，使长链烃断裂成短链烃的过程。目的是提高汽油的产量和质量。
裂解：深度的裂化。目的是获得短链的不饱和气态烃。
2．煤
(1)煤的组成：主要含C元素。由有机物和无机物组成复杂的混合物。
(2)煤的综合利用
煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦炉煤气等
煤的气化：把煤中的有机物转化成可燃性气体(CO、H2)的过程

煤的液化：把煤中的有机物转化成可燃性液体(如CH3OH)的过程
3．天然气的综合利用
天然气既是一种清洁的能源，也是一种重要的化工原料。
4．海水的综合利用
(1)海水水资源的利用
①海水的淡化。常用方法：蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法。
②直接利用海水进行循环冷却。
(2)海水化学资源的利用：①海盐的生产；②Cl、Br、I的提取。
5．环境保护和绿色化学
(1)环境污染：包括大气污染，水污染，土壤污染和食品污染。
(2)绿色化学：核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的影响。
原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。对于具体的化学反应，原子利用率等于期望生成物的摩尔质量与生成物的总摩尔质量之比。
（二）化学与材料的制造、应用
1．金属的冶炼
（1）原理：化合物中金属元素得电子被还原成单质。
（2）方法：根据金属活动性强弱，通常采用电解法（锌以前的金属的制取）、热还原法（锌至铜之间的金属）和热分解法（铜以后的金属的制取）。
2．硅酸盐工业
（1）水泥：普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)和铝酸三钙(3CaO·A12O3)等。
（2）玻璃：玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光学玻璃等等。玻璃没有固定的熔、沸点。
（3）比较水泥和玻璃的生产方法(见下表)硅酸盐产品
水泥玻璃（普通）原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、
3CaO·Al2O3Na2O·CaO·6SiO2特性水硬性
（加石膏调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）
非晶体（4）陶瓷
①制造陶瓷的主要原料：粘土。
②制造陶瓷的一般过程：制泥、成型、干燥、烧成。
③陶瓷的种类(根据原料、烧制温度划分)：土器、陶器、瓷器、炻器等。硅酸盐的组成可以用氧化物形式来表示例高岭石A12(Si2O5)(OH)4可表示为A12O3·2SiO2·2H2O。
（三）化学与工农业生产
1．合成氨
（1）合成氨的条件的选择：温度(500℃)、压强20~50MPa)、催化剂（铁触媒）。
（2）合成氨生产工艺：生产流程。
原料气的制备。其中生产的氨气液化分离，原料气循环利用。
2．氯碱工业
离子交换膜电解槽主要由阳极（用金属钛网制成，涂有钛、钌等氧化物涂氯碱工业——电解饱和食盐水制取氯气和烧碱。
（1）原理：阳极（用石墨）：2Cl-－2e－=Cl2↑阴极（用Fe）：2H＋+2e-=H2↑
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）饱和食盐水的精制：电解前应除去食盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42―等杂质离子，加入试剂依次为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸（或将BaCl2溶液和NaOH溶液的顺序互换）。
（3）离子交换膜法制烧碱
离子交换膜的特性：只允许阳离子通过，而阻止阴极离子和气体通过。
3．硫酸工业——接触法
三阶段：SO2制取和净化、SO2转化为SO3、SO3吸收和H2SO4的生成
三方程：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4
三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔
4．化学肥料施用
酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用，如硝酸铵和草木灰(主要有效成分为K2CO3)不能混合施用，因NH4NO3水解是酸性，K2CO3水解是碱性，混合促进水解，降低肥效。
二、物质结构与性质
（一）原子结构与原子核外电子能级分布
1．电子云和原子轨道
(1)电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。
电子云：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地把它叫做“电子云”称作电子云。电子云轮廓图称原子轨道。S的原子轨道是球的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直（用px、py、p