高三一轮复习 《盐类的水解》导学案.docx

高三一轮复习《盐类的水解》导学案
【学习目标】1.掌握盐类水解的概念、实质和规律，正确书写盐类水解的离子方程式；
2.掌握影响盐类水解的因素，并能应用解决实际问题；
3.提升实验设计能力，促进发散思维能力的形成。
【学习过程】
以下生活实际:二氧化碳泡沫灭火器、热的纯碱（Na2CO3）溶液能除去油污、明矾[KAl(SO4)2•12H2O]能做净水剂,都涉及到盐类水解的知识。
【知识回顾】常见的弱酸：一元酸
二元酸
三元酸
常见的弱碱:有和难溶性碱
等
【思考】经实验测得，CH3COONa溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性，请用适当的离子方程式解释以上原因？
，
【知识小结】
一、盐类的水解
1.概念：电离的或与水电离出来的或生成相应的或
2.实质：破坏，促进。
3.离子方程式的书写：
①、盐类水解一般情况，程度不大，要用，不能用、
②、多元弱酸的酸根离子水解，多元弱碱的阳离子水解。
③、完全双水解要用、、
*发生完全双水解：Al3+和等
Fe3+和等
【课堂练习1】能在溶液中大量共存的一组离子（）
A、NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B、Al3+、H+、Cl-、HCO3-
C、K+、NH4+、NO3-、CH3COO-D、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-
【课堂练习2】
盐的类型实例水解的离子方程式PH强碱弱酸盐NaClOPH7CH3COONaPH7FeCl3PH7CH3COONH4PH7Na2SO4PH7【讨论】CH3COONH4和Na2SO4溶液为什么显中性呢？
【知识小结】
4、规律：有弱才，越越，谁强显性，同强显性。
【讨论】如何增强纯碱溶液除去油污的效果？你有那哪些方法？
2.
3.4.
【课堂练习3】讨论各种方法对水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-的影响，并填表：
方法移动方向水解程度n(OH-)C(OH-)PH升温加水
加Na2CO3固体加NaOH固体
加盐酸加CH3COONa固体加NH4Cl固体
【知识小结】
二、影响盐类水解的因素
1.内因：盐的本性
2.外因：①、温度：温度越，水解程度越；
②、浓度：浓度越，水解程度越；
③、外加酸、碱、盐：H+抑制水解，促进水解；
OH-抑制水解，促进水解。
【探究活动】
向0.1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，加入少量的氯化铵固体，溶液颜色变浅，为什么？
甲同学猜想：氯化铵固体溶于水后水解显酸性，中和氢氧化钠溶液的碱性，所以溶液的碱性减弱，颜色变浅；
乙同学猜想：氯化铵固体溶于水电离出NH4+，NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3•H2O，OH-浓度下降，所以溶液的碱性减弱，颜色变浅。
你赞同谁的观点？请选择合适的试剂设计实验加以证明。

【课堂小结】
一、盐类的水解：
1.概念：
2.实质：
3.盐类水解的离子方程式：
4.盐类水解的规律：
二、影响盐类水解的因素：
1.内因：盐的本性
2.外因：温度：
浓度：
外加酸碱盐：
【课后作业】
1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋
⑥HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
⑧NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)
A．①②③④⑧B．①②③⑥⑦C．②③⑤⑥⑦ D．全部
2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)
D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
3．有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A+、B+和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH<7，BX溶液的pH>7，则可能不水解的盐是()
A．AXB．BXC．AYD．BY
4．在0.1mol·L－1K2CO3溶液中，由于COeq\o\al(2－,3)的水解，使得c(COeq\o\al(2－,3))<0.1mol·L－1。如果要使c(COeq\o\al(2－,3))更接近0.1