学案-全国-2007_新人教版选修4高中化学影响化学反应速率的因素 学案.rar

用心爱心专心影响化学反应速率的因素学案【双基提要】1、能用实验的方法认识浓度、压强对化学反应速率的影响规律。2、能初步运用有效碰撞理论来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。3、逐步学会实验、比较、归纳等学习方法。【课堂反馈】1、对于一个化学反应而言，其反应的快慢首先取决于（）A、反应物的结构B、反应物的温度C、反应物的浓度D、反应物的状态2．根据你的经验，你认为能使反应速率一定加快的方法是（）升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压A①②③B①③C②③D①②③④3、增大浓度可以加快化学反应速率。主要是因为（）A.增加了活化分子百分数B.增加了分子间的碰撞次数C.降低了反应的活化能D增加了反应的活化能4、对于一个化学反应，下列说法正确的是（）A.反应物分子能量越低，反应速率越大B.反应物用量越大，反应速率越大C.反应的活化能越大，反应速率越大D.反应的活化能越小，反应速率越大5．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2mol·L-1的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）A、10mL、2mol·L-1B、20mL、2mol·L-1C、10mL、4mol·L-1D、20mL、3mol·L-16、思考：2L密闭容器中，投入5molN2，8molH2，在催化剂存在的条件下发生反应，2min时，测得容器内生成NH34mol，若将容器的体积减小为原来的一半，其他条件不变，同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<、=、>)，为什么?。7、探讨：在密闭容器中进行的反应N2+3H2==2NH3（1）容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_________；（2）容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快、不变、减慢)_____,原因是________。8、请你设计一实验方案，以证明浓度对反应速率的影响。描述可能的实验现象，并归纳得出结论。再和同学交流自己的实验设计思想。【巩固训练】1、下列说法中不正确的是（）A、增大反应物的浓度，化学反应的速率增大B、压强增大，任何化学反应的速率一定增大C、增加固态物质的量，对反应速率没有影响D、对有气体参加的反应，缩小容器体积反应速率增大2、在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）＝C（g）+D（g）反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的物质的量C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3、一定温度下，对于反应N2+O2＝2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气4．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是()A．防止火灾发生B．防止污染面粉C．吸烟有害健康D．面粉颗粒与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸5、盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A．增加碳酸钠固体的量B．盐酸的量增加一倍C．盐酸的用量减半浓度加倍D．换成大的反应容器6、下列是向正反两个方向都能进行的化学反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），反应一段时间后减小压强，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小B.逆反应速率减小，正反应速率增大C.正、逆反应速率都减小D.正、逆反应速率都增大7．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量（g）锌的形状温度（℃）完全溶解于酸的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是①＝75s②＞200＞③单位时间内消耗的锌的质量A．①B．①②C．只有②D．全部正确8．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的勘υ(H2)=0.3mol/(L·s)，则3s末NH3的浓度为()A．0.45mol／LB．0.6mol／LC．O.9mol／LD．1.2mol／L9、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。c（H2）(mol·L－1)c(Cl2)（mol·L－1）v（mol·L－1·s－1）①1.01.01.0k②2.01.02.0k③2.04.04.0k由此可推得，m、n值正确的是（）A、m=1,n=1B、m=,n=C、m=，n=1D、m=1,n=10、下表数据是在某温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nmNiO层厚Y′/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b